高中化学溶液的配制试题

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7  K2=5.6×10^－^11

 
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol•L^—1。
（2）浓度为0.1mol•L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄  ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。
①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：   （填序号）。

A．c(Na^+)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H^+)

B．c(Na^+)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H^+)

C．c(Na^+)> c(H^+)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na^+)> c(OH^—) > c(H^+)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是              。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                 （当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

常温下，实验室有0.01mol•L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO^－) + c (OH^－)=" 0.01" mol•L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol•L^－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3^－) =" c" (CH3COO^－)+c (CH3COOH)

下列叙述中正确的是

A．根据上图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高

B．25℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1．0×10^-10和2．7×10^-15，则饱和溶液中C(X^+)一定大于C(A^3+)

C．每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子

D．某溶液中存在K^+､HCO^-3､CO^2-3､OH^-､H^+，其离子浓度大小顺序可能为c(K^+)>c(HCO^-3)>c(H^+)>c(CO3^2-)

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－^13 mol•L^－^1的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^－四种离子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10^－^6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2^＋)＝c(CO3^2^－) ，且c(Mg^2^＋)∙c(CO3^2^－)＝6.82×10^－^6

C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol^－^1，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol∙L^－^1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L^－^1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R^＋)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－) = c(NH4^+)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)

醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c(H^+)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)

B．NaHCO3溶液中：c(H^＋)+c(H2CO3)+c(HCO3^－)=c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等

（1）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH3·H2O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH3·H2O）=0.1mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=a
乙	NH3·H2O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH3·H2O）="A" mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=c

 
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                          。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3 mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a                 （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H^+)= c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)＞c(OH^－)＞c(H^+)

室温时，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H^+)=c(OH^－)+c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^+)>c(OH^－)>c(H^+)

下列叙述正确的是

A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L^－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L^－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na^+)和c(CO3^2^－)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷）
二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　       　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　           　；反应Ⅲ的化学方程式为　                  　。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                    　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

常温下，实验室有0.01mol·L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO^－) + c (OH^－)=" 0.01" mol·L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol·L^－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3^－) =" c" (CH3COO^－)+c (CH3COOH)

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0．1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为： 7．1× 10^-4、 2．98× 10^-8。将0．1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将     （填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将       （填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式                            。
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因          。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为                           。
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如下图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是               。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0．2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为                      。
（5）若处理后的废水中c（PO₄^3－）＝4×10^－7 mol·L^－1，溶液中c（Ca²⁺）＝       mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^－29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0．3 mol·L^－1，则该过程中消耗氨气的质量为        （假设溶液电解前后体积不变）。