已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是
A.大于20% | B.等于20% | C.小于20% | D.无法确定 |
某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关的化学方程式为:2A=B↑+2C↑+2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为
A.2d | B.2.5d | C.5d | D.10d |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4
B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1
将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层,充分反应后恢复到原状态,得到纯净的CO气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为
A.29 | B.32 | C.36 | D.40 |
右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
B.t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小 |
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 |
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出 |
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A.三种气体密度最小的是X |
B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y |
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol |
D.20 ℃时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 |
对于反应aA+bB==dD+eE,若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D,则B与E的摩尔质量比为
A.7a:10d | B.10a:7d | C.10b:7e | D.7e:11b |
在1500C加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,在1500C时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为
A.71.75 | B.29.375 | C.14.69 | D.无法计算 |
在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后
|
a |
b |
c |
d |
反应前质量(g) |
8 |
10 |
1 |
25 |
反应后质量(g) |
未测 |
24 |
2 |
16 |
若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示
意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 |
B.该反应属于氧化还原反应 |
C.丁物质一定是非金属单质 |
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 |
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为
A.2.2 mol/L | B.4 mol/L |
C.5 mol/L | D.6.25 mol/L |
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.MnO 2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl 2↑+2H2 O |
B.K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O |
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ |
D.2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2 ↑+H 2O |
有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是
A.硫酸根离子的质量分数是19.2% |
B.溶质的质量分数是24.0% |
C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L |
D.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
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