若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A.只有④⑤ | B.只有②⑤ |
C.只有①②③⑤ | D.只有①②⑤ |
在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两个烧杯,在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,待Na2CO3和NaHCO3完全反应,则天平两边( )。
A.放Na2CO3的一端托盘下沉 | B.放NaHCO3的端托盘下沉 |
C.仍保持平衡 | D.无法判断 |
在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)……( )
A.2、64、24 | B.64、2、24 | C.32、50、12 | D.16、50、24 |
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于可逆反应 | B.一定属于化合反应 |
C.一定属于氧化还原反应 | D.一定属于放热反应 |
将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化,经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q,若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.M+N=P+Q | B.M+2N=2P+Q |
C.2M+N=2P+Q | D.2M+N=P+2Q |
已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是
A.大于20% | B.等于20% | C.小于20% | D.无法确定 |
已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是
A.122 g·mol-1 | B.63 g·mol-1 |
C.126 g·mol-1 | D.163 g·mol-1 |
把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是( )
A.184g | B.181.8g | C.180g | D.183.6g |
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4
B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3:1
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
A.2:3 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:5 |
8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O |
B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O |
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑ |
D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0L | B.13.5L | C.15.7L | D.16.8L |
若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小)( )
A. | B. | C. | D. |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 ( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL |
试题篮
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