在石灰窑中烧制生石灰,1完全分解所需要的能量,可燃烧0.453碳来提供。设空气中体积分数为0.21,为0.79,则石灰窑产生的气体中的体积分数可能是( )
A. | 0.43 | B. | 0.46 | C. | 0.49 | D. | 0.52 |
【3分】室温下,有140 g某物质的溶液,第一次蒸发掉10 g水时,溶液中析出2 g溶质;第二次又蒸发掉20 g水时,溶液中又析出5 g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水方可成为饱和溶液( )
A.2 g | B.8 g | C.10 g | D.20 g |
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中( )
A.含碳、氢、氧三种元素 | B.只含碳、氧两种元素 |
C.只含碳、氢两种元素 | D.无法确定 |
重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,若是发生氧化还原反应而分解,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,可能符合事实的是:……………………( )
A.CrO3+NH3+H2O | B.Cr2O3+ NH3+H2O |
C.CrO3+N2+H2O | D.Cr2O3+N2+H2O |
下列关于化学学习和研究的说法中,错误的是 ( )
A.化学模型有助于解释一些化学现象 | B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 |
C.化学家提出的假设都能被试验证明 | D.化学基本原理的应用是有一定条件的 |
短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:QR+T+H2O,下列说法正确的是( )
A.Q一定含三种元素 | B.Q一定不是碱 |
C.Q一定含有金属元素 | D.R与T中一定有一种盐 |
传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 0.945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A.100 g | B.200 g | C.300 g | D.400 g |
有AlCl3和MgCl2的固体混合物,取一定量的该混合物加水溶解配成溶液,实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔,如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液(密度为1.27g/mL),加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求:(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少?
(3)另取64.70克该混合物溶于水,要使沉淀质量最大,需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 ( )
A.30% | B.63% | C.70% | D.无法确定 |
若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是 ( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A.只有④⑤ | B.只有②⑤ | C.只有①②⑤ | D.只有①②③⑤ |
在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g,向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠,搅拌静置,最终所得晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为
A.10.6g | B.60.6g | C.28.6g | D.89.2g |
在反应X+2Y==R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X和Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16∶9 | B.23∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是
A.该反应属于复分解反应 |
B.该反应中元素的化合价没有变化 |
C.图中的两种化合物都属于氧化物 |
D.该反应所得生成物的质量比为1:1 |
相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为
A.XY2 | B.X3Y2 | C.X2Y3 | D.XY |
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