高中化学相对分子质量的测定选择题

已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（   ）

A．46 : 9

B．32 : 9

C．23 : 9

D．16 : 9

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

物 质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．a和b两种物质中所包含的元素种类与c物质中的元素种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

在t℃时，向x g KNO₃不饱和溶液中加入a g KNO₃或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，下列推论不正确的是(        ) 

A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g

B．若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2b

C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%

D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62．5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2．2 mol/L	B．4 mol/L
C．5 mol/L	D．6．25 mol/L

已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm^-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm^-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

A．等于15﹪

B．大于15﹪

C．小于15﹪

D．无法估算

在同温同压下，1L的A₂气体与3L的B₂气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为

A．AB

B．AB2

C．AB3

D．A2B

在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（  ） 

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．硫酸根离子的质量分数是19.2%

B．溶质的质量分数是24.0%

C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^+总数不变	B．单位体积内的OH^-数目不变
C．溶质的质量分数不变	D．溶液的质量不变

N₂和O₂在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N₂体积是反应掉O₂体积的两倍(同温同压)。则B分子的组成是  (    )

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O4

在一定温度、压强下，1体积X₂（气）和3体积Y₂（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

反应中，W为

A．CH3CHO	B．CH3CH2OH
C．CH3COOH	D．H2O

推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是（  ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2O

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应

在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

A．16∶9

B．23∶9

C．32∶9

D．46∶9

反应中，W为

A．CH3CHO

B．CH3CH2OH

C．CH3COOH

D．H2O