高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（   ）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度相等 ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②④

C．①③④

D．①②③④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c1:c2="1:3"	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等	D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol·L^-1

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同

D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L	B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L	D．SO3为0.25mol/L

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0

B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0

C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：

A．反应器内压强不随时间而变化	B．反应器内P、Q、R、S气体共存
C．生成P的速率与生成S的速率相等	D．生成1molP必定有1molQ生成

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（  ）

A                 B                 C                   D

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。