高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A．金属的腐蚀	B．食物的腐败
C．塑料的老化	D．氨的合成

（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：   

浓度 时间	c(NH3) (mol/L)	c(O2 ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－1

某生成物B的浓度为0.5mol·L^－1,经5s后浓度为2.0 mol·l^－1,则这5s内B的化学反应速率为(    )

A．0.10 mol·(L·s)^－^1	B．0.20 mol·(L·s)^－^1
C．0.30 mol·(L·s)^－^1	D．0.40 mol·(L·s)^－^1

下列说法错误的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

反应C（s）+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入一定量的H2O(g)

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

增大压强对下列反应的速率无影响的是 （      ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

B．H2 + I22HI

C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

D．N2 +3H22NH3

反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率分别为：
①V_A=0.6mol·L^-1·s^-1，②V_B=0.45mol·L^-1·s^-1，③V_C=0.4mol·L^-1·s^-1，
④V_D=0.45mol·L^-1·s^-1，则此反应在不同条件下进行最快的是

A．①

B．②④

C．②

D．④

在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3s后，它的浓度变成1.2mol/L，在3s内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为

A．0.6mol·L^—1·s^—1	B．0.8mol·L^—1·s^—1
C．0.4mol·L^—1·s^—1	D．2.4mol·L^—1·s^—1

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液	B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液	D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

在 A＋2B  3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （  ）
A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ)       B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)
C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ)       D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)

在密闭容器中合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)    2NH₃(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是

A．加入氮气	B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂	D．适当升高温度

设C+CO₂ =2CO;△H＞0,反应速率为v₁ ；N₂ +3H₂ =2NH₃ ;△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂ 的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．v1 增大，v2减小

D．v1 减小，v2 增大

2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V(A) = 0．7mol·L^－1·min^－1       B．V(B) = 0．3mol·L^－1·min^－1
C．V(C) = 0．9mol·L^－1·min^－1              D．V(D) = 1．1mol·L^－1·min^－1

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加