高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A__________v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将____________，B中NO₂的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是           。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃             v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝          。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

下列叙述中，正确的是

A．熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

D．自发反应的反应速率肯定很快

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）           B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）           D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1。求：
（1）x值；
（2）B的平均反应速率；
（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。

同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）          B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 48 mol /（L·min）          D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L^－1·s^－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L^－1·s^－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L^－1·min^－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g)="==2HI(g)" ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂，反应速率________（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_________________________。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是__________________。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是__________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________，理由是________________________________。
（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。

在四种不同条件下测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的反应速率如下表所示：

编号	（1）	（2）	（3）	（4）
反应速率[mol/(L·min)]	v(SO2)	v(O2)	v(SO3)	v(O2)
0.4	0.25	0.5	0.3

其中反应速率最快的是
A．（1）             B．（2）              C．（3）           D．（4）

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

下列说法中正确的是

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

（一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)=             ，v (B) =             ，v(C)=             。该反应的化学反应方程式为：                            。
（二） 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。
（1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P₄ (白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH₁，
②4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂。
则ΔH₁和ΔH₂的关系：ΔH₁             ΔH₂
（2）③ S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₁
④S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂    ΔH₁      ΔH₂
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：
⑤WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1
⑥WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)      ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
计算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。