高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

已知反应：PC1₅(g)   PC1₃ (g)+ C1₂(g)，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s

B．30 s

C．5 s

D．1 s

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

对于反应4CO(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋4CO₂(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min)^-1	B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min)^-1
C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)^-1	D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)^-1

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，＝

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

对于A₂＋3B₂ = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       B．(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
C．(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1        D．(D)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) =H₂O(g)  △H= －241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为           。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能          ，单位体积内活化分子的百分数         ，因此反应速率          ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是                  。

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）="0.6mol" /(L·min)  ②v（B）=0.45mol/(L·min)
③v（C）="0.4mol" /(L·min)  ④v（D）="0.45mol" /(L·min)。
则此反应在不同条件下，进行得最快的是
A.②      B.①和③      C.②和④      D.①

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（  ）
A．V（A） = 0.7mol·L^－1·min^－1
B．V（B） = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．V（C） = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．V（D） = 1.1mol·L^－1·min^－1

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v（O2）="0.01" mol•L^-1•s^-1	B．v（NH3）="0.02" mol•L^-1•s^-1
C．v（H2O）="0.04" mol•L^-1•s^-1	D．v（NO）="0.03" mol•L^-1•s^-1

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol•L^-1，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s

B．1.0s

C．1.5s

D．2.0s

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是

A．v(Ｈ2)="0.3" mol ·L^-1·min^-1	B．v(N2)="0.2" mol ·L^-1·min^-1
C．v(NH3)="0.25" mol ·L^-1·min^-1	D．v(H2)="0.4" mol ·L^-1·min^-1