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高中化学

(1)下列物质中能导电的是          ,属于强电解质的是          
①H2SO4,②熔融硫酸钠,③ NH3•H2O,④ CO2,⑤碳酸钙,⑥ CH3COOH,⑦氯气,⑧石墨.
(2)某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断:      (选填有或无)沉淀生成,依据是                 (已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]=1.810
(3)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)        c(CO32)(填“>”、“=或“<”),原因是                     (用恰当的化学用语和必要的文字说明回答)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁及其化合物与生活密切相关,古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。


(1)绿矾油主要成份的化学式为           。t1~t2.发生反应的化学方程式为                        。
(2)若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到14.4 g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为                
(3)以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图

根据题意完成下列填空:
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及         
②操作A的名称为                。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为                             ,计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       (保留两位有效数字)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是__________。
②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为____________。
(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式____________。
(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,NaClO3在_____极(填阴或阳)生成,生成ClO3的电极反应式为__________________。
(4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是      (填离子符号)。
②B → A + D反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液,请用序号填空: 三种溶液的c(H+)大小顺序为                    ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为                ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            
(2)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:              ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=       mol/L(忽略溶液体积的变化)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用离子方程式解释下列过程:
(1)纯碱溶液显碱性:____________________。
(2)泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打):_______________________。
(3) AgCl的浊液中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色:____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9。回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________。
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=_________________mol·L-1  (填写精确值)。
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解;乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3·H2O,导致沉淀溶解。
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是(  )

A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O

(5)丙同学选择该试剂的理由是:_____________________。
(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为:____________________。
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用______________(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用_________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)向含有AgI固体的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
②若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)________
③若加入固体AgCl,c(I-)________,而c(Ag+)________
(2)右图分别是量筒、滴定管的一部分,则:滴定管应该是_______(填编号),读数为_______mL(虚线标注处);

(3)室温下,甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5;甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_________;

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
Ba2对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是:
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2浓度仅为__________mol/L。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

条件的探索一直是化学工业的重要课题,现有如下两种合成氨的途径:
I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-90.0kJ/mol
II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
(1)根据上述反应,写出表示H2燃烧热的热化学方程式                                
(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

反应均达到平衡时,生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)
①该条件下甲容器中的K=            ;平衡时,甲的压强P=            (用P0表示);
②该条件下,若向乙中继续加入0.2mol N2,达到平衡时N2转化率=                  
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如下图所示。

a电极为电解池的        (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:              
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4(g)2NO2,N2O4、NO2共存的温度是264K-413K,低于熔点264K时,全部为无色的N2O4晶体,达到264K时,N2O4开始分解,沸点294K时,成为红棕色的混合气体。
①25℃,101KPa下,在1L密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡            
②0℃,101KPa下,在1L密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡             ;(填上相应字母)
a.加深    b.变浅     c. 不变     d.无法判断
(5)难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡:FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定温度Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18;在该温度下,氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)="1.0" mol·L1,应调节溶液的pH=        (已知lg2=0.3)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景。反应:
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”),根据该反应特点,此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·L-1
0.2
0.1
0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=_____________。
(3)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;当溶液的pH=4时, 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp = c(Ag+)·c()= 1.8 × 10-10,现把氯化银(足量)分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中;③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中;④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。
(1)充分搅拌后相同温度下,银离子浓度由大到小顺序是              (填序号)
(2)0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到               mol·L-1
(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液,可观察到的现象是                ,产生此现象涉及的离子方程式为                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(共10分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      
(3)己知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)  △H1=+571.2kJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)=4CO2(g)+BaS(s)  △H2=+226.2kJ/mol
则反应c(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=___________kJ/mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分)完成下列离子反应方程式
(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:____________;
(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液,固体变黑色:_________________;
(3)铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时,正极反应式:_________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(共4分)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)+2PO43-(aq)
(1)溶度积Ksp=______________________;
(2)若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2)=2.0×10-6 mol·L-1
c(PO43-)=1.58×10-6 mol·L-1,则Ksp=_______               _________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究沉淀溶解填空题