高中化学选择题

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3．1~4．4  石蕊：5．0~8．0    酚酞：8．2~10．0
用0．100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液   ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．该反应的ΔH-TΔS>0

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

在25 ℃、1．01×10⁵ Pa下，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH=+56．7 kJ·mol^-1能自发进行的合理解释是(　　)

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数随压强的改变而改变

D．使用催化剂不能使平衡常数增大

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)SO₂(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1，则a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol^-1

反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

热化学方程式C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol^-1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ