高中化学选择题

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1．1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1．8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1．9×10^－12 Ksp(CH₃COOAg) = 2．3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0．2mol·L^－1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0．001mol·L^－1的AgNO3溶液滴入0．001mol·L^－1的KCl和0．001mol·L^－1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0．11mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO₂气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是

A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性	B．参加反应的铜为0.9mol
C．反应结束后两种反应物均有剩余	D．被还原的硫酸为V/22.4mol

ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O,下列说法正确的是  

A．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移	B．H2C2O4在反应中被还原
C．还原性：H2C2O4 > ClO2	D．ClO2是氧化产物

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是（    ）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是(   )

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（  ）

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．0.6mol/L

D．0.3mol/L

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V₃。下列说法正确的是（ ）

A．V1=V3>V2

B．V2>V1=V3

C．V1=V2>V3

D．V1>V3>V2

铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO₂气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

A．16.51g

B．23.82g

C．24.84g

D．17.02g

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定存在AlO2^-、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na^+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2+、Ba^2+、Fe^3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（    ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

将0.15molFe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I2>SO4^2-

B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性