高中化学选择题

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为

A．C16H25O5

B．C14H16O4

C．C14H18O5

D．C16H25O5

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的     B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1         D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p    ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤

25℃时在10mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中c（Na^+）=2［c（CO3^2^－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）］

B．a、b曲线分别代表的是HCO3^－、H2CO3量的变化情况

C．A点时：c（Na^+）＞c（CO3^2^－）=c（HCO3^－）＞c（H^+）＞c（OH^－）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．原混合物中n (Fe)∶n (Fe2O3)＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe^2^＋和Fe^3^＋的物质的量之比为3∶1

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂  
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。
下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO4^2->IO3^->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

将Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．(2b-c)/2a

B．(2b-c)/a

C．(2b-c)/3a

D．(4b-2c)/3a

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu＋O₂2CuO，CuO＋2HNO₃==Cu(NO₃)₂＋H₂O

A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行