高中化学填空题

一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．
（3）当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
（4）将c(H^＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

(1)元素的第一电离能:Al             Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn²⁺的核外电子排布式为             。
(3)硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                     。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有           ；配位键存在于                原子之间(填原子的数字标号)；m=             (填数字)。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成,它们之间存在的作用力有         (填序号)。
A 离子键    B 共价键    C 金属键    D 范德华力     E 氢键

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为         ；c为          ；
(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是        ，非直线形的是         ；(写2种)
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是         ,离子晶体的是             ,金属晶体的是         ,分子晶体的是            。(每空填一种)

(1)可正确表示原子轨道的是             。
A.2s   B.2d    C.3p   D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式                  。
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是               。
A.干冰熔化 
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中,只含有极性键的分子是          ,既含离子键又含共价键的化合物是           ；只存在σ键的分子是         ,同时存在σ键和π键的分子是        。
A  N₂   B  CO₂   C  CH₂Cl₂  D  C₂H₄E.C₂H₆   F  CaCl₂   G  NH₄Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg        Al；熔点的高低:KCl        MgO。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)³He是高效核能原料,其原子核内中子数为               。
(2)Na的原子结构示意图为             ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为               。
(3)MgCl₂在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点              (填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂,除去SiO₂的离子方程式为               ；SiO₂的晶体类型为                 。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂  ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1  L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
(4)要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与________极(填“A”或“B”)相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______________。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)  ΔH＝－98    kJ·  mol^－1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100  L的恒容密闭容器中，充入3.0    mol  SO₂(g)、16.0    mol  O₂(g)和3.0    mol  SO₃(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2  L的密闭容器中充入2.0    mol  SO₂和1.0    mol  O₂，达到平衡后容器体积变为1.6  L，则SO₂的平衡转化率为________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0    mol  O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0    mol  SO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
(4)二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是________
A．在D点时v_正<v_逆
B．反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B>K_C
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100  g  5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100  g  10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为__________L；
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液___________________________；
乙溶液___________________________；
丙溶液___________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？  _______________________________。

请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：①打开K₂，闭合K₁。A极现象________，B极的电极反应式为______________________。
②打开K₁，闭合K₂。A极可观察到的现象是__________________________。
(2)根据图2回答③④：③电解反应的离子方程式为___________________。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为____________________________________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是________
A．阳极反应：Fe－2e^－===Fe^2＋
B．阴极反应：2H^＋＋2e^－===H₂↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 
D．可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如下图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______________极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。
请写出此时Fe电极上的电极反应式__________________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2^＋	Al^3^＋	NO3^-	Cl^－
物质的量浓度( mol·L^－1)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3  mol e^－通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是________
A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3
C．阳极生成1.5  mol Cl₂
D．阴极析出的金属是铜与铝

天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。
(1)25 ℃、l0l kPa时，32 g CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，已知有关反应的能量变化如下图：

则该反应的焓变ΔH＝______________________________________。

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_______________________________。
(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式________________________。
(3)化学上规定，拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ·mol^－1。若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，则S₈分子中硫硫键的键能为______________。

下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中乙池是_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_____________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+ 2AlCl₃（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ•mol^-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl₃（g）；△H＝ b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝_______kJ•mol^-1
（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g）N₂（g）+ CO₂（g）；△H=  Q kJ•mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1．00	0．68	0．50	0．50	0．60	0．60
N2	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30
CO2	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30

 
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母编号）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q_______0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______________（填选项编号）
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是_______（填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为______________（其中热效应从上述 △H₁～△H₇尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_______。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。