高中化学填空题

汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使 CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式____________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是___________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。

我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是          ，体现了塑料薄膜具有                      性质。

小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素          ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Z元素位于元素周期表________区，目前该元素发现________种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为__________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是__________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．

回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

回答下问题：
（1）下列说法不正确的是______________(填字母序号)。

A．铝的氧化物属于碱性氧化物

B．光纤制品的基本原料为SiO2

C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________。
（3）KNO₃中NO₃-的空间构型为__________，写出与NO₃^-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________。
（4）已知配合物CrCl₃·6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2mol/LAgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为________。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）  K₂  ∆H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=            mol，NO的转化率а₁=           它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂     а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为                   。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。

A．向溶液A中加适量水	B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水	D．向溶液B中加适量NaOH

（4）在25℃下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)．则溶液显         (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=          。
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^﹣8   HCN：K_a=4.9×10^﹣10  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^﹣7  K_a2=5.6×10^﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                    。

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：                       。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于             处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：              
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为              。写出铁电极处的电极反应式：____________。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化    B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L^－1。

常温下，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①                             。
②                             。
③CH₃COOHCHCOO^-+H⁺。
（2）溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是         ，浓度为0.002 mol/L的是         。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C(CH₃COO^-)+C(CH₃COOH)=            mol/L；
②电荷守恒，即：                            。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、           、            。（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为                     。（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：               ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH₄Cl、② (NH₄)₂SO₄、 ③NH₃·H₂O ④ (NH₄)₂CO₃、⑤ NH₄HSO₄。溶液中c(NH₄⁺)从大到小的顺序为：                 。（填写溶液的序号）

下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则铁钉发生了           腐蚀，
正极反应式为                        。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了               腐蚀，
负极反应式为                    ，正极反应式为                        。

（1）常说的三大合成材料包括塑料、____________和_____________。
（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_________（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_________（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。
（4）下列属于塑料制品的是_________（填序号），属于合成纤维的是_________（填序号）
A 聚乙烯制品      B 汽车轮胎     C 玻璃钢   D 涤纶   E 羊毛
（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na₂SO₄溶液可使蛋白质产生__________（填“盐析”或“变性”）