高中化学填空题

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）                    
（2）含有共价键的离子化合物是                                
（3）属于共价化合物的是                                      
（4）熔融状态能导电的化合物是                                 
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是                        

写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与H₂O反应                                                          
（2）苯的硝化反应                                                            
（3）乙酸乙酯的制取                                                          

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为             。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是      点。
（3）25 min时，增加了      mol     （填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度     （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L^–1，理由是                         。

(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H₂O₂与H₂O相比，H₂O₂显弱酸性。
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式                   。
（2）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离，同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                               。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a   1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：           。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH^-)为：              。
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的硫酸溶液V₂ L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁︰V₂ =            。

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．
（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___________．
a．NH₃     b．HI      c．SO₂     d．CO₂
（5）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）

已知A和B两只试管的溶液中含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－、OH^－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式____________________ ；
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B);
（3）若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，写出反应的离子方程式：                       ；
（4）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
（5）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)₂，则反应的离子方程式分别为_______________、________________．

某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO；DH ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示，

②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：②            ；③              。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N₂浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为        。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。

已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为     。
（2）X电极发生的电极反应式为                     。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH=       。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是                       （写离子符号）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是   ；
（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是     。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式                 。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： Al₂O₃ +C+ N₂ AlN+CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是         。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：△H<O，起始充入amol N₂、bmol H₂，达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
①a=___________，b=___________。
②平衡后，再充入5 mol NH₃，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N₂的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N₂的百分含量；
③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N₂、
3 molH₂、16 mol NH₃，容器的容积为VL。达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：
①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。
②平衡时a=________，b=_______。
③若平衡后再充入3．6 mol NH₃，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K₂，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，N0₂的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO₂转化率________ ，B中的NO₂转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4．6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57．5，则平衡时的N₂O₄物质的量为_______________。

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，发生如下反应：
。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A．V(NO₂)正="V" (O₂)逆    B．容器内压强保持不变
C．V(NO)逆="2v" (O₂)正    D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A．适当升高温度          B．缩小反应容器的体积
C．增大O₂的浓度         D．选择高效催化剂
（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。

可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改 变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。
（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。