高中化学填空题

反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的顺序为____________________．

（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，X的结构简式是________。
（2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：                                           
_____________________________________。
（3）最后分离实验操作是          、             

根据所给信息填空
已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________，④________。
（3） B、D的结构简式        ，        

如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。请回答下列各题。

（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。
（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。

冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H₂做还原剂；        B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；       D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属       ；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属          ；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属         。

海带中含有的碘元素，以I^－形式存在，因此可先用       将其氧化为________，
然后利用               这一特性检验。

在适宜的条件下，由CH₂===CH₂分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为                                       ，反应类型为       。

在铝热反应 Fe₂O₃ + 2 Al 2 Fe + Al₂O₃中,作为氧化剂的物质是__     （填化学式），作为还原剂的物质是       （填化学式）；

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。
A.Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝        mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是    。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0．3 mol NH₃分子中所含原子数与       个H₂O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是  _____      。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为        ____________  。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则   c（SO₄^2-）="___________" 。

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有                      ，
（2）它的组成可能是         或            。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为                      。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是                              。

化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是     ，需用氧化剂的是   。(填编号)
（2）在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O反应中,       元素被氧化，
             是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：                   。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：         。

已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl₂+H₂O===HCl+HClO    ②2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。