高中化学填空题

（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为             。
（2）等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为              ；同温同压下的体积比为             ；其中氧元素的原子个数比为              。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）               。

3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O。
（1）遇FeCl₃溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）1molB最多能跟______molH₂发生加成反应。
（3）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂悬浊液
（4）是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。

已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。
（1）达到平衡时， A₂的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃kJ，C₃浓度   (填>、=、<)w mol·L^－1，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系            
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C₃)="2" v (B₂)；           b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(A₂)=v_正(B₂)            d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律

（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂   Q₄（填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂     b．增大压强
c．及时分离生成的C₃     d．升高温度

(12分）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。

已知生成1 mol NH₃(g)的ΔH=-46 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示   、   ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?            。
（2）图中ΔH=    kJ·mol^-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH₃)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K₁、K₂、K₃表示）大小________。

(6分)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO₂物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

（3）试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是______________________________

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO₃＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO₂↑＋___Cl₂↑＋___H₂O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
（1）BaCl₂(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。
（2）CO₂(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。
（3）O₂(CO₂)试剂__________，离子方程式：____________________________________。
（4）SO₄^2-(CO₃^2-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

（1）化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化，则：

①A分子中的官能团名称是____________________；
②A只有一种一氯取代物，写出由A转化为B的化学方程式__________________________________________________________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_______________________________________。
（2）化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________________。
①加成反应   ②加聚反应    ③氧化反应  ④水解反应
已知“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的结构简式是_____________。

有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ，生成的有机物名称是  ，此反应属于  反应。
（2）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是   。
（3）能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应的是    。
（4）不与溴水反应但与酸性KMnO₄溶液反应的是  。

有A、B、C、D  4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况)；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr₃存在时，A与液溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式：
（1）A是     ，B是        ，C是      ，D是            。
（2）B→D的反应方程式：            。
（3）除去D中C的反应方程式：              。
（4）C发生加聚反应的方程式：           。

（1）有机物CH₃CH₃、CH₃CH₌CH₂、CH₃CH₂C≡CH、CH₂₌CH₂、CH≡CH、、CH₃CH₂OH中，与甲烷互为同系物的是__________，分子空间构型为平面形的是              ，直线形的是              。
（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为                         ；
（2）3甲基2戊烯的结构简式为                          ；
（3）的分子式为                           ；
（4）某烃的分子式为C₄H₄，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式_______________________。
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________________________形。

实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是                    
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_________     _____、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________           。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是              

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线

E、称量时间过长

阅读、分析下列两个材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料，回答下列问题____（填写序号）：
A、蒸馏法                       B、萃取法
C、“溶解、结晶、过滤”的方法    D、分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.
（4）分离汽油和水的最佳方法是___________