初中化学试题

“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ $\mathit{NaClO}$）。 $\mathit{NaClO}$中氯元素的化合价为（　　）

A．

﹣1

B．

+1

C．

+3

D．

+5

下列化学实验基本操作中正确的是（　　）

A．	稀释浓硫酸	B．	塞紧橡胶塞
C．	过滤液体	D．	闻气体气味

增施化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于氮肥的是（　　）

A．

$K_{2}S{O}_4$

B．

$K_{2}C{O}_3$

C．

$N{H}_4\mathit{Cl}$

D．

$C{a}_3（P{O}_4{）}_2$

空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是（　　）

A．

氦气

B．

氮气

C．

二氧化碳

D．

氧气

下列事例主要发生化学变化的是（　　）

A．	石墨作电极	B．	葡萄变美酒
C．	金刚石裁玻璃	D．	木材制家具

实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量是 　 　g。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。

【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化

查阅资料：（1） $\mathit{CaC}{O}_3$与 $C{O}_2$、 $H_{2}O$以发生化合反应，生成可溶于水的 $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$。

（2）溶有 $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的 $\mathit{Ca}（\mathit{HC}{O}_3{）}_2$就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

实验过程：

实验步骤与方法	实验现象	分析与结论
步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入 $C{O}_2$。	溶液变浑浊	生成的沉淀物是
步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入 $C{O}_2$	浑浊液又变澄清	化学方程式为
步骤3：加热步骤2所得溶液	溶液又变浑浊	溶洞中能通过 　 　个反应把 $\mathit{CaC}{O}_3$从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。

交流讨论：同学们认为 $\mathit{NaOH}$和 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶液中都含有 　 　，所以具有相似的化学性质。那么 $\mathit{NaOH}$溶液是否也能与 $C{O}_2$反应生成 $\mathit{NaHC}{O}_3$？

【探究活动二】 $C{O}_2$通入 $\mathit{NaOH}$溶液中，产物中是否有 $\mathit{NaHC}{O}_3$？

实验过程：

实验步骤与方法	实验现象	分析与结论
步骤1：取一定量 $\mathit{NaOH}$溶液于试管中，通入一段时间 $C{O}_2$	无明显现象	一定发生的反应化学方程式是
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量 $\mathit{Ca}（N{O}_3{）}_2$溶液	澄清溶液变浑浊	加入过量 $\mathit{Ca}（N{O}_3{）}_2$溶液的目的是检验并除去
步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 　 　。	有气体生成	通入 $\mathit{NaOH}$溶液中的 $C{O}_2$足够多时，　 　（填“有”或“没有”） $\mathit{NaHC}{O}_3$生成。

反思提升：（1）若要用 $C{O}_2$与 $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$溶液反应获得 $\mathit{CaC}{O}_3$，实验中应该注意的问题是 　 　。

（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 　 　。

请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　 　处。（填①或②）

（3）若用B装置制取 $C{O}_2$气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　 　；若用D装置干燥 $C{O}_2$气体，D装置中应盛放 　 　。

（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　 　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　 　。（答一点即可）

下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。

过滤：漏斗下端管口应紧靠 　 　；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 　 　。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质 $\mathit{CaC}{l}_2$和 $\mathit{MgC}{l}_2$。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质 $\mathit{CaC}{l}_2$和 $\mathit{MgC}{l}_2$（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的 $\mathit{NaOH}$溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 　 　，所得溶液A中含有的金属离子有 　 　。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 　 　。

步骤3：　 　。

某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。

（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）

（1）观察到 　 　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）若把B试管充满 $C{O}_2$气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　 　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　 　，同时还能证明 $C{O}_2$气体的性质是 　 　。

阅读下列短文并回答相关问题。

金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。

（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 　 　性。

（2）烤制食物时，　 　（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。

（3）铝的金属活动性比锡（ $\mathit{Sn}$）强，铝与 $\mathit{SnC}{l}_2$溶液反应的化学方程式为 　 　。

我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。

（1）“碳达峰”是指 $C{O}_2$排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是 　 　。

A．	少使用一次性餐具
B．	使用清洁能源
C．	使用脱硫煤
D．	推广电动汽车

（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少 $C{O}_2$就做多少抵消措施来达到平衡，实现 $C{O}_2$ “净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 　 　作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（ $C{H}_3\mathit{OH}$）和水，该反应的化学方程式为 　 　。

在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 　 　。

（2）玻璃管中反应的化学方程式为 　 　。

（3）装置B的作用是 　 　。

（4）实验中还需补充的一个装置C是 　 　。

水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。

（1）神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为 　 　。

（2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是 　 　。

（3）生活中区别硬水和软水可以使用 　 　；你在生活中节约用水的一个做法是 　 　。

利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）P点的含义是 　 　。

（2） $t_3℃$时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 　 　g。

（3）若A中混有少量B，最好用 　 　方法提纯A。

（4） $t_2℃$时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 $t_1℃$，所得溶液仍为饱和溶液的是 　 　。