初中化学试题

鉴别稀盐酸、稀硫酸、 $Ba{\left(OH\right)}_2$ $N{a}_{2}C{O}_3$、 $FeC{l}_3$五瓶无标签的溶液。
（1）通过观察溶液的直接鉴别出 $FeC{l}_3$溶液；
（2）小刚利用 $FeC{l}_3$溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是。他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是；

（3）下强取除 $FeC{l}_3$溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液所依据的实验现象是

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 $CaC{O}_3$外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生 $C{O}_2$的质量为；
（2）该鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

"在学校的元旦联欢会上，某同学表演了'水能生火'的魔术．他向包有过氧化钠（ $N{a}_2{O}_2$)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．"小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜   想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示

[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小明猜想另一种物质是 $N{a}_{2}C{O}_3$，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计一个证明 $C{O_3}^{2-}$不存在的实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		生成物中没有 $C{O_3}^{2-}$

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈性；

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1） C的化学式为__________；
（2））写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式___________
（3）右图转化中产生无色气体E的原因是____________________

"牛肉面"是兰州的风味小吃之一，其制过程中加入了一种叫做"蓬灰"的和面剂。"蓬灰"是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对"蓬灰"的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。
【查阅资料】含有钾元素的化合物，灼烧时火焰呈紫色。
【实验过程】

实验步骤与方法	实验现象	实验结论
（1）测 $pH$：取少量"蓬灰"样品于试管中，加入适量的水溶解，
(2)灼烧：用铂丝蘸取少量"蓬灰"溶 液并灼烧	火焰呈紫色
(3)检验 $C{O_3}^{2-}$：取少量"蓬灰"固体于试管中，向其中滴加， 将生成的气体通人澄清的石灰水		"蓬灰"中含有 $C{O_3}^{2-}$

小组同学讨论后一致认为"蓬灰"的主要成分是碳酸钾。

甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。下图反映了它们之间的相互关系。其中"一"表示相连的物质间可以相互反应，"→"表示甲在一定条件下可以转化为戊。已知丁溶液呈蓝色。请回答以下问题：

(1)写出下列物质(或溶质)的化学式：
甲、戊。
(2)图中各反应不含有四种基本反应类型中的反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
乙与丙：。
丙与丁：。
(4)例举丙在生产、生活中的一种用途：.

实验室有一包粉末状物质，可能由 $NaCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $FeC{l}_3$中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：

请回答下列问题：（填化学式）
（1）若 $A$是相对分子质量最小的氧化物，则 $A$为；无色气体是。
（2）该粉末中一定不含，操作Ⅰ的名称是。
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂 $B$最好选择，请写出步骤③的化学方程式：。

同学们在实验室发现了三种金属--铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是 $C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$]，他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。
（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜  ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑  ③炭黑与稀硫酸不以应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。

实验步骤	实验现象	结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热	铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变色。	此黑色固体是（填化学式）

甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系。
 
Ⅰ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水变浑浊。
(1)乙是，该物质的一种用途是。
(2)写出甲→丙的化学方程式：。     
(3)若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立?("能"或"不能")。
Ⅱ.如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐。
(4)甲在金属活动性顺序中的位置是(填写字每标号)。

A．

一定在氢前

B．

一定在氢后

C．

在氢前、氢后都有可能

(5)写出一个符合乙→丙(复分解反应)的化学方程式：。

阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中(见下图)，有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究。

【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【作出猜想】
(1)阿里木猜想：可能是 $NaOH$溶液；
(2)李明猜想：可能是 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液；
(3)你的猜想：可能是溶液(任写一种)。
【实验验证】
(1)阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH＝10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液。你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是(填字母)。友情提示：表中""表示正确；""表示错误。

(2)假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的。李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验。请你帮他完成下列实验报告。

【实验拓展】假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果(填"偏大""偏小"或"不变")。

A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示物质间能发生化学反应）。A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）请写出A的化学式__________。
（2）请写出B + C反应的化学方程式________________________________________。
（3）请写出C + D反应的化学方程式________________________________________。

A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）：

写出反应的化学方程式：
①；②。
A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是。（合理即可）实验室制取
C物质时常用①而不用②的原因是。（合理即可）（答一条）

向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为 $0.18g$。) 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：  
第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?
，理由是。
第二步操作是：，
若看到现象为，证明该固体中含有碳酸钙。
第三步：取少量滤液于试管中，滴入试液，如果看到滤液颜色变为，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。

某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制
取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同
条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是；
(2)铁粉的纯度是；
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。