初中化学实验探究物质的组成成分以及含量选择题

为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO₄粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（　　）

A．HCl和COB．HCl和H₂C．CH₄和CO₂D．CO₂和CO

某工厂制得的CaO₂•8H₂O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO₂•8H₂O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（　　）

A．该样品中CaO₂的质量分数为47.83%

B．60℃时CaO₂•8H₂O脱水后的化学式是CaO₂•2H₂O

C．2.76g样品中含有0.72g杂质

D．2.76g样品含有2.0g CaO₂•8H₂O

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（　　）

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H₂SO₄

某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（　　）

A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃

B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO ₃） ₂，可能含有Cu（NO ₃） ₂

C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO ₃） ₂、Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃

D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量

有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有（　　）

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。

以上说法中正确的个数是（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。

步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　）

A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙

B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠

C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙

D．该白色粉末中一定含碳酸钙

实验室有一包白色固体，其中含有Na₂CO₃，还可能含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）

A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生

B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小

C．原白色固体中一定含有NaOH

D．c点对应的溶液中一定含有NaNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂

某混合气中可能有CO、水蒸气、CO₂和N₂中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe₂O₃、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe₂O₃固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（　　）

A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N₂，可能有CO₂

B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO₂，可能有N₂

C．该混合气体中一定有CO₂和N₂，可能有CO或水蒸气

D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO₂或N₂

有一包不纯的Na ₂CO ₃样品，可能混有MgCO ₃、KCl、K ₂CO ₃中的一种或几种，取样品10.6g加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列断正确的是（　　）

A．样品中一定含有MgCO ₃

B．样品中一定不含KCl

C．盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%

D．该样品组成有两种可能

一瓶不纯的Na₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、Ca（NO₃）₂、NaCl、CuSO₄、K₂CO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：（1）取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；（2）取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO₃溶液和BaCl₂溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：

试管编号	现象
1	滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解
2	滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是（　　）

A．杂质可能含KNO₃、K₂CO₃

B．杂质一定含NaCl，可能含Ca（NO₃）₂

C．杂质一定不含Ca（NO₃）₂，可能含KNO₃

D．杂质一定含NaCl，一定不含CuSO₄

某气体可能含有H₂、CO₂、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（　　）

A．一定含有H₂B．一定含有CO

C．可能含有HClD．可能含有CO₂

某气体甲可能含有H₂、CO₂、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水、无水硫酸铜，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是（　　）

A．气体甲一定不含CO₂

B．气体甲一定含CO、H₂，可能含CO₂、HCl

C．气体甲一定含H₂，可能含CO₂、HCl、CO

D．气体甲一定含CO，可能含CO₂、H₂、HCl

有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

（资料：稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）

下列说法正确的是（　　）

A．杂质中一定不含有氯化亚铁

B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C．该包粉末的组成只有两种情况

D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）

A．	操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．	铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu 2（OH) 2CO 3
C．	由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．	操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干