初中化学实验探究物质的组成成分以及含量填空题

（1）SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是                 （填序号）。
(2)已知SO₂能溶于水生成亚硫酸：SO₂+ H₂O= H₂SO₃，亚硫酸的性质与碳酸相似。为了探究SO₂能使紫色石蕊溶液变红的原因，现有三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，我能完成填空。

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水， 小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
		假设成立

实验与探究

实验现象	结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上，观察到烧杯内壁出现水雾	说明酒精燃烧时生成了____________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉_______________	说明酒精燃烧时有___________放出。
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊	说明呼出的气体中含有___________

 

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母)。

A．	将pH试纸剪成几段节约使用
B．	将pH试纸直接插入待测液中
C．	将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．	将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一"异常现象"激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：

(1)分解反应                                        ；
(2)化合反应                                        。

某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）．化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如下（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10片药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，根据实验数据计算钙元素的质量分数．

（1）装置D的作用是　                             　；
（2）为了获取所需数据，将以上方案补充完整．
（3）有同学认为：反应生成的二氧化碳中可能混有少量氯化氢气体，可以利用二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液的性质除去氯化氢，你是否同意他的观点，说明理由．
（4）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因并改进．

高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个"估算高锰酸根离子的大小"的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为 $1﹣3$毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为 $Vm{m}^3$；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有 $10$毫升水的试管 $1$中；
③从试管 $1$中取出 $1$毫升溶液，将其加人有 $9$毫升水的试管 $2$中（第一次稀释）；
④从试管 $2$中取出 $1$毫升溶液，将其加人有 $9$毫升水的试管 $3$中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释 $10$次；
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时 $10$毫升溶液中有 $1000$个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．
请回答以下问题：
（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 $1$毫升（选填"大于"、"等于"或"小于"）．
（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是．

A．

验证植物光合作用产生氧气

B．

测定空气中氧气的含量

C．

用 $pH$试纸测定溶液的酸碱度

D．

探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是．

A．

在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B．

每次稀释时都从试管中取 $2$毫升溶液，将其加人有 $18$毫升水的试管中

C．

将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

D．

用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 $m{m}^3$；（用式子表示）

某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是                        ，其中氧化铜失去氧，发生了      （填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是                ，发生反应的化学方程式是_              。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是               。
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”)       乙方案中回收的铜丝网的质量。
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是              。
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为                     。

请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①       ，②          ，③        ，④               。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是      ，装置中还缺少一种实验用品_________,其作用是______________________________。写出反应的文字（或符号）表达式：                      。
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是                ，反应文字表达式为_____________。
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用           装置(填字母编号)，写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：                    。验证二氧化碳收集满的方法是______________________________。
（5）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水。实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气。实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的_____装置，收集氢气可以选择上图中的___________装置。
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是______。
（7）下图所示装置也可以用来收集气体。如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从___导管通入。如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中__________,然后将氧气从___导管通入。

（8） 小宋同学对气体发生装置作了改进，设计了如下装置，如图(Ⅱ)所示。使用图(Ⅱ)装置制取CO₂，反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象__________________________________。

(9) 小亮同学也改进了气体发生装置，改进的装置如图(Ⅲ)所示，与C装置相比较，橡皮管的作用是_______________________________________________________。
(10)小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

实验结论：在相同条件下，             ，双氧水分解得越快。

某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）

[信息资料]本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

[实验过程]

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

[回答问题]

（1）该套装置气密性的检查方法是　                                         　。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　 　（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中        B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是　                      　。

（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是　　。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为　 　g。

②结论：该样品中的成分是　                　。

[反思]

（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有　 　（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量。

某探究小组的同学用 $H_{2}S{O}_4、Ba(N{O}_3{)}_2、NaOH、K_{2}C{O}_3$四种溶液进行"复分解反应发生条件"及应用的实验探究。
(1)将四种溶液两两混合，其中用 $H_{2}S{O}_4$与另三种溶液分别混合的现象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	无明显现象	产生气体

①由于有白色沉淀生成， $H_{2}S{O}_4与Ba(N{O}_3{)}_2$发生了反应，反应的化学方式为。
②实验中的 $H_{2}S{O}_4与NaOH$混合"无明显现象"实际上发生了化学反应，其反应过程如图26所示，反应的实质是 $H^{+}和O{H}^{-}$结合生成 $H_{2}O$。同理 $H_{2}S{O}_4与K_{2}C{O}_3$发生反应的实质是。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
$NaCl$(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是(写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含 $B{a}^{2+}、S{O_4}^{2-}$。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。

科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％ $H_2{0}_2$的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子( $H_{2}O$、 $S{O_4}^2-$、 $C{u}^2+$)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。

(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是。
(2)检验实验①产生的气体的方法是。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后。

老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
资料：碳酸钠粉末与稀盐酸能发生化学反应，


（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是__________。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为__________。
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是__________。
（4）C装置中气球的作用是__________（填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C装置容积   d. 控制气体总量

阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。

A．纯净的氢氧化钾是白色固体；

B．它极易溶解于水；

C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；

D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；

(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)          。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________ ,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是        。

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）Ca(OH)₂溶液的pH       （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为                                 。
（2）步骤③操作a的名称是           。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和           。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有          。

有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀盐酸、Na₂SO₄溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）

实验操作	预期现象与结论