初中化学实验探究物质的组成成分以及含量填空题

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH，Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　　。

（2）白色沉淀C的化学式为　　。

（3）这包白色固体是由　　（填化学式）组成的。

某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。

【实验研究】

拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】

（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　；

（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　　；

【反思评价】

（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　　；

（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是　　。

【实验结果】

经检验，废气中存在CO₂、CO、H₂O。

有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

③往另一份无色溶液中通入适量的CO₂，产生白色沉淀。

请回答：

（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　　；

（2）原样品的所有可能组成是　　。

某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。

【实验研究】

拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】

（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　；

（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　　；

【反思评价】

（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　　；

（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是　　。

【实验结果】

经检验，废气中存在CO₂、CO、H₂O。

有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

③往另一份无色溶液中通入适量的CO₂，产生白色沉淀。

请回答：

（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　　；

（2）原样品的所有可能组成是　　。

一包白色粉末可能含有KNO₃、CuCl₂、KCl、BaCl₂中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：

（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；

（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；

（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是　　或　　；②产生沉淀的化学方程式为　　。

维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。

（1）下列关于维生素C的说法正确的是　　（填字母）。

a．维生素C由C、H、O三种元素组成

b．维生素C的相对分子质量为176g

C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12

（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10^﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为　　。

（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H₃C₆H₅O₂+3NaHCO₃＝Na₃C₆H₅O₂+3CO₂↑+3　　（填化学式）。

待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。

（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。

相关数据如表：

物品	反应前	反应后
	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53

①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是　　。

NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2NaOH+Cl ₂↑+X↑．X的化学式为 　 　。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na ₂CO ₃杂质，设计如下实验方法

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO ₃

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na ₂CO ₃．产生气体的化学方程式为 　                。

②试剂X为 　        溶液；可证明NaCl存在的现象是 　                。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO ₂质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na ₂CO ₃的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m ₁。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m ₂。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl ₂固体的原因是 　                      。

②小明同学认为（m ₁﹣m ₂）即为生成的CO ₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 　                                     。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H ₂SO ₄，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H ₂SO ₄的质量为 　     （写出计算过程，否则不得分）。

某品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。

配料	营养成分（每100g）
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、 碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、 酵母、麦精、食用香精等	能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙	2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克

说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ．定性判断：饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

	实验操作和现象	实验结论
①淀粉的检验	取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液	饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验	另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	饼干中含有　　 （填离子符号）

[交流讨论]

（1）饼干中的　　元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

[深入探究]如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将　　与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。

[实验装置]

[实验步骤]

①按如图连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO₂反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂后，关闭止水夹；

⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m₁；

⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；

⑦　　；

⑧重复步骤⑤，记录数据m₂。

[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是　　。

[数据处理]m₂﹣m₁＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为　　g。

探究溶液成分

有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：

（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　　（填溶质化学式，下同）；

（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有

　　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　　（任写一个）：

（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：

①步骤一的现象是　　；

②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　　；

③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　　种。

我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。

[查阅资料]①ZnCO₃加热可分解为ZnO；②Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O

[实验探究]

步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；

步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。

[实验分析]

（1）炉甘石加热分解的化学方程式是　　；

（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是　　；

（3）混合物A中一定含有　　（填化学式）。

[拓展延伸]

下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是　　（填字母序号）。

A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液

日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。

【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。

（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热	A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ	冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡	① 　   （填"A"或"B"）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO ₃+CO ₂+H ₂O═Ca（HCO ₃） ₂

小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？

于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

[提出问题]所得溶液中溶质是什么？

[提出猜想]

猜想一：溶质为Na ₂CO ₃；猜想二：溶质为 NaHCO ₃；猜想三：溶质为② 　　。

[设计实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl 2溶液	有白色沉淀生成	猜想二③ 　       （填"成立"或"不成立"）
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	猜想一不成立

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④ 　　。

通过实验，小组同学得出了正确结论。

（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤ 　　。

（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：

用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥ 　　。

Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦ 　　（填写化学式）。

某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：

Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。

将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N₂，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

实验数据记录如下表：

	硬质玻璃管	硬质玻璃管和样品	步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体	步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量	m1	m2	m3	m4

请回答下列问题：

（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是　　。

（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为　　。

（3）样品中氧化铁的质量分数为　（用m₁、m₂、m₃、m₄的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（4）有关样品，下列说法正确的是　（填字母标号）。

A．样品中氢元素的质量为 $\frac{1}{9}$（m₂﹣m₃）

B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m₃﹣m₁

C．样品中铁单质的质量为m₄﹣m₁

D．样品中氧元素的质量为m₃﹣m₄

有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是　　。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为　　。

（3）原固体中一定不含有的物质是　　。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是　　溶液。

（5）滤液C中除含Fe（NO₃）₃外，一定还含有的溶质是　　。

碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解，某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

[查阅资料]氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ、检验溶液中的阴、阳离子。

取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是　　和　　（填离子符号）。

（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了　　（填化学式）气体。

Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比。在此过程中，用到如图1所示装置，请回答：

（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是　　。

（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的　　（填序号）装置来处理尾气。