初中化学实验探究物质的组成成分以及含量简答题

做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，其中一试剂瓶的标签破损（见下图）。

（1）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的_________进行实验（选填序号）；
（2）上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因________________；
（3）同学们欲探究标签破损的药品的成分。
《分析思考》根据药品分类摆放的原则，该药品可能是__________；
A．酸　　　　　　　B．碱　　　　　 C．盐　　　　　　 D．单质
《作出猜想》①可能是NaOH溶液②可能是Na₂CO₃溶液③还可能是_____溶液（任写一种）
《设计并实验>
Ⅰ．小明用洁净的玻璃棒蘸取样品溶液滴至经过润湿的pH试纸上，测得pH＝10，他判断溶液显碱性。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_______；
A．方法正确，结果正确，且结论正确　　B．方法正确，结果正确，但结论错误
C．方法错误，结果偏小，但结论正确　　D．方法错误，结果偏大，但结论正确
Ⅱ．根据以上结果，小明认为原试剂是氢氧化钠溶液，但小俊认为小明的判断错误。你赞同_______的观点，理由是______________________________；
Ⅲ．小强选用图中的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na₂CO₃溶液。请你补全小强的实验报告。

选用试剂	实验现象	结论
		原试剂是Na2CO3溶液。

<反思与评价》小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是_____________溶液。

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水 
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
  
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为     

有一包固体粉末可能含有Na ₂CO ₃、FeCl ₃、CaCl ₂、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：

（1）粉末中一定不含 　　，一定含有 　　．

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 　　溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．

下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是    。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是    。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O			Mg

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是    。

下图是某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图：

⑴写出标号仪器的名称：
a　　　         　 　b　　　         　　c                   
d                     e　　         　　　f                  
⑵指出图中的4处主要错误
①      
②
③
④
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的文字（或化学符号）表达式：
                                                                           　　
⑷装满氧气的集气瓶应         （填正或倒）放在桌面上。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)如果用排水法集气时，当观察气泡         放出时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是                          。
⑹做铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝前端系一根火柴的作用是　　　　　；集气瓶里预先要装　　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　　。
⑺在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰是　　　　　，它的作用是　　　　　。

下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为                             (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为                                         。
（2）欲用含少量CO₂ 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：
                                                                       。
②装置C的作用是                                                        。
③装置B中，发生反应的化学方程式为                                     。
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为             克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将                  。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)

小汤拿出一瓶他买的矿泉水又引来激烈的讨论，有的说它是软水，有的说它是硬水。请你验证它是软水还是硬水：

你用的试剂	现象及结论

 

为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　　，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为

Fe₃C+3O₂　　+CO₂。

（2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为　　，MnO₂中Mn的化合价为　　。

（3）装置B的作用是　　，装置B中的现象是　　。

（4）装置C的作用是　　，若无装置C，则测定结果　　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

（5）装置D的作用是　　，装置E的作用是　　。

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　　。

如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水，烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变成红色。

提出问题：上述现象说明了什么?
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。

	作出假设	实验探究
示例	B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯A无关。	另配制20mL烧杯B的溶液，静置，观察现象。
1	大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红。
2

   结论：该实验现象说明______________________________。

现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）请说出肯定不含物质的理由。
（3）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）

培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。下图是教材中的部分探究实验，请根据图示回答以下问题。

⑴实验A的实验目的是什么？右边试管收集的气体如何验证？
⑵写出实验B中发生反应的化学方程式。
⑶由实验C得出的结论是什么？

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是　　。

（2）加入BaCl₂溶液的主要作用是　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）₂外、还有　　（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是　　（填化学式）。

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

A．水的电解实验

B．测定空气里氧气含量

C．探究二氧化碳性质

D．气体制备装置

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是　   　，与玻璃管①中产生的气体体积比为     。
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是　                      　（写出一点）；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是　                                   　；
（4）写出用D装置制取一种气体单质的化学方程式　                       　．

铁的冶炼是钢铁工业的基础。
(Ⅰ)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：

(1) B区                (2) C区               、               。
(Ⅱ)竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。

（3）该工艺流程中，甲烷的作用是                、               ，冶炼出的铁水属于           （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是               。
(Ⅲ)金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原。
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法。

(Ⅳ)某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验,测定样品的组成：

（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.32 g	反应前55.72 g	反应前 281.00 g
反应后55.08 g	反应后 281.56 g

请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是               。
②该样品所有可能的组成是               。