初中化学饱和溶液和不饱和溶液填空题

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　　g，此时溶液的溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH₄Cl与NaNO₃的溶解度由大到小依次为　　。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH₄Cl与KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是　　。

（4）60℃时，配制KNO₃溶液，其溶质质量分数最高不会超过　　（精确到0.1%）。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A的溶解度是　　g。

（2）将t₁℃时B的饱和溶液升高温度至t₂℃，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t₂℃时A的饱和溶液冷却到t₁℃，溶液的浓度会　　 （填“变大”或“不变”或“变小”）。

根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，　　饱和溶液析出的晶体较多。

（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是　　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　　g。

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　　g；

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　　氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是　　的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。

生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如图所示。x是电源的　　极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是　　。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　　（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义　　。

④图3中A溶液的溶质质量分数　　（精确到0.1%）

t₁℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：

（1）t₁℃时，　　（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是　　（选填“a”或“b”）；

（3）下列说法正确的是　　。

A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。

B．t₁℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数

C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH 4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl 　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 　　g。

化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

（1）新型材料有着广泛的应用。

应用	“蛟龙”号深潜器	“神舟”五号宇航员航天服	新型水处理剂
用到的材料	特种钢	高强度涤纶	纳米铁粉

①上述材料中属于有机合成材料的是　　。

②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。

下列物质也能因吸附而具有净水作用的是　　（填字母）

a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱

（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是　　（填字母）。

③t₃℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为　　。（结果精确到0.1%）

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。

（1）关于溶液的说法，正确的是　　（填写标号）

A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小

（2）表Ⅰ是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。

离子	OH^﹣	Cl^﹣	CO3^2^﹣	SO4^2^﹣
K^+	溶	溶	溶	溶
Mg^2+	不	溶	微	溶
Ba^2+	溶	溶	不	不

表Ⅰ空格中应填写　　；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是　　。

温度 （℃）	0	10	20	30	40
氯化钠（g）	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠（g）	6	10	18	36.5	50

（3）简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理　　。

如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）当温度为 　    时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）图中a点对应的甲溶液是 　     （填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（3）当温度为t ₃℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入 　   g甲固体（不含结晶水）。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为　　。

（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时变为不饱和溶液的是　　。

（3）当A中含有少量的B，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（4）t₃℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A　　B（填“＞”，“＜”，“＝”号）

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的意义：　　。

（2））t₂℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：　　。

（3）t₂℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是　　g。

甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：

（1）25℃时，甲物质的溶解度为　　（答案保留一位小数）

（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）将50℃甲的溶液降温至25℃，溶液为　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）气体的溶解度随温度的变化规律与　　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　　。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　　（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为　　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　　。