初中化学饱和溶液和不饱和溶液试题

化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是混合物

B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C．医用碘酒是碘的水溶液

D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是（　　）

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的

B．一切化学变化都遵循质量守恒定律

C．物质发生化学变化时伴随着能量变化

D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

B．A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液

C．溶质的质量分数：A＞B＞C

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．温度低于t₂℃时，物质Y的溶解度小于X

B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C．a点表示t₁℃时X、Y的溶液都不饱和

D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变

t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，　　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；

（2）b点对应的乙溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）t℃时，　　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；

（4）甲的饱和溶液的质量分数是　　（用含m、n的代数式表示）。

在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（　　）

下列说法你认为正确的（　　）

A．溶液甲是饱和溶液

B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g

C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g

D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	10℃时，甲的溶解度最大
B．	图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．	20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．	50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（　　）

①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H₂SO₄，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是　　；在0℃～t₁℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。

（2）t₂℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t₁℃时，会析出甲物质　　g。

将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　　（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是　　。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　　（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是　　（填序号）。

①t₁℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③t₂℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO ₃溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH ₄NO ₃固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（　　）

A．	乙中溶液一定变浑浊
B．	甲中溶液一定变成饱和溶液
C．	乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．	甲、乙中溶液质量一定相等

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

NaHCO₃在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

温度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca（HCO3）2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃时称取4g NaHCO₃加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO₃　　性的目的；实验中不需要的仪器是　　（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈　　性。

（3）所配NaHCO₃溶液的质量分数等于　　，降温到10℃时溶液　　（填“是”或“不是”）饱和溶液。

（4）取2mL所配NaHCO₃溶液于试管中，滴加5%的CaCl₂溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO₂．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）₂，其理由是　　，于是得出结论：白色沉淀是　　。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小