初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是　　（选填“KNO₃”或“NaCl”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是　　；

（3）下列说法正确的是　　。

A．将不饱和的KNO₃溶液变为饱和，可采用加KNO₃的方法

B．20℃时，KNO₃和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO₃

C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO₃溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

水是一种重要的物质。

（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式　　。

（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是　　。

（3）水是最常见的溶剂。

①下列溶液用水作溶剂的是　　（填字母序号）；

A．生理盐水

B．碘酒

C．葡萄糖溶液

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为　　g；

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是　　。

④20℃时，用精密仪器称量5.85g NaCl和7.90g NH₄HCO₃，放入盛有50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为　　。

20℃时，五种物质在水中的溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3
溶解度/g	36.0	21.0	37.2	9.6	21.5

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

（1）温度为　　℃时，A、C溶解度相同。

（2）t₂℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是　　。

（3）t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是　　。（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO₃的溶解度随温度升高的变化趋势是　　（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择　　mL的量筒。

③混匀：用　　搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是　　（多选）。

A．40℃时，KNO₃的溶解度是64g，表示100g KNO₃饱和溶液中含64g KNO₃

B．Ca（OH）₂的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C．KNO₃混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D．60℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO₃需要水的质量大于KCl

某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）m的取值范围　　＜m≤　　。

（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲　　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲　　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　　。

（2）t₁℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为　　g。

（3）t₁℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为　　。

（4）将t₁℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为　　℃。

（2）t₂℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）将t₂℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是　　。

如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t₁℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于　　克。

（2）①溶液的溶质的质量分数　　②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）。

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　　。

（2）t₂℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　　g。

（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是　　。

（4）t₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　　。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在t℃时，将30gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为　　g；

（2）A中混有少量B，提纯A的方法是　 ；

（3）将t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序　　（用“＜”连接）。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：

①t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　。

②t₂℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t₃℃，溶液的变化情况是　 　（填字母）

A．溶液变为饱和    B．溶解度增大

C．溶质质量增加    D．溶质的质量分数不变

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）欲将t₁℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可　　温度（填“升高”或者“降低”）

（3）现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t₂℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是　　。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，a的溶解度　　c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是　　；

（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

　　。

（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₂℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（2）　　（填“t₁℃”或“t₂℃”）时，A、C两物质的溶解度相等。

（3）t₂℃，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为　　克。

（4）t₂℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t₁℃，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　　。