初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）。
A．过滤       B．吸附      C．蒸馏
（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

① $t_1℃$时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是。
② $t_2℃$时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
③ $t_3℃$时，溶解度最大的是。
④ $t_4℃$时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到 $t_5℃$，观察到的现象是。
⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填"蒸发溶剂"或"冷却热饱和溶液"）。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t₁℃时 $A$的溶解度（填"＞"、"＜"或"="） $C$的溶解度；
（3）在t₂℃时，将15g $C$物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留    g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体    g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→    →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量     （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：     ；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：         ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：         ．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

① P点的含义              。
② 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有            （写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用              的方法提纯甲。
③ t₂℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为           (精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是               。
Ⅰ．溶质的质量   Ⅱ．溶剂的质量   Ⅲ．溶质的质量分数
④ t₂℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是             。

硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃_~110℃时分解。
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH       7（选填“>”、“<”或“=”）。
（2）①中发生反应的化学方程式为                             。
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是            ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是        。
（4）操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干。这样做的优点是        （填字母）。
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗  
B．酒精易挥发，可低温晾干晶体

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1） ${t_1}^{°}C$时甲物质的溶解度是 $g$；乙物质的溶解度随着温度的升高而（填"增大"或"减小"）；
（2） ${t_2}^{°}C$时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为；将 ${t_2}^{°}C$时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 ${t_1}^{°}C$，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲（填"＜"、"="或"＞"）乙．

$A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下 $B$的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。
（2）现有一杯 $t_1℃$时含 $A$、 $B$两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
① $t_2℃$时， $A$的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
② 将 $t_2℃$， $A$、 $B$的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$，此时两溶液中的质量分数相等；
③ 在 $t_1℃$时，用两份等量的水分别配制成 $A$、 $B$的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④ 在 $t_2℃$时，用等量的 $A$、 $B$分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 $m_1$ $g$和 $m_2$ $g$，则 $m_1<m_2$。

如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是         （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：        ．

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $NaCl$的溶解度随温度变化的规律是。
（2）30℃时， $KN{O}_3$溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g $NaCl$和90g $KN{O}_3$完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，（"有"或"没有"） $NaCl$析出，有g $KN{O}_3$结晶析出。