初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是     ，P点所表示的含义为         。
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是             ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？      。

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（ $M$， $N$均不含结晶水）
（1）温度为 $℃$时， $M$， $N$两种物质的溶解度相等；
（2） $t_1℃$时，将20g $M$加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）；
（3） $t_2℃$时，将25g $N$加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/ $℃$		20	30	50	80	90
溶解度/g	$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	100	169
$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139

某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液 $C$是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．

A、B、C三个烧杯中都盛有50g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），向三杯水中分别加入甲、乙两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，根据甲、乙的溶解度随温度的变化图像。试回答：

（1）若要将B烧杯中的溶液变为该温度下甲的饱和溶液，还需要加入甲             克。
（2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30"C时，C烧杯中的溶液是           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A           C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A       C。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义                      。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有               （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用            的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为               ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是              （选填序号）．
a．溶质的质量      b．溶液的质量      c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是               、                （答出二条）．

甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图。

①图中a点的含义是（ 11 ） ；
②40℃时，50g水中最多溶解（ 12 ） g甲；
③正确的说法是（ 13 ）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲<乙

水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）。
A．过滤       B．吸附      C．蒸馏
（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

① $t_1℃$时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是。
② $t_2℃$时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
③ $t_3℃$时，溶解度最大的是。
④ $t_4℃$时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到 $t_5℃$，观察到的现象是。
⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填"蒸发溶剂"或"冷却热饱和溶液"）。

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）t₂℃时，氯化钠的溶解度            碳酸钠的溶解度。（填“大于”“小于”“等于”之一）。）
（2）我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）。在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用              的方法。
（3）在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用                      测定。
（4）氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是                          。
（5）在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途：                                            。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t₁℃时 $A$的溶解度（填"＞"、"＜"或"="） $C$的溶解度；
（3）在t₂℃时，将15g $C$物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答

①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是             。
②t₂℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t₂℃时B的溶解度是            。
③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是：           。
④t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是        。

下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留    g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体    g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→    →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量     （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：     ；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：         ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：         ．

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。