初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

（1）下图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P 点的含义是                         。
②t ₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是       （填写物质序号）。
③t ₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数           。
④将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是     （填写选项序号）。

A．c＞a＝b

B．a＝b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

（2）根据下表回答：

	OH^-	NO3^-	Cl^-	SO4^2-	CO3^2-
H^+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na^+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca^2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu^2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba^2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn^2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO₃的溶解性              。从上表中找出一种不溶碱              （填化学式）。
②Zn(NO₃)₂、BaCl₂两种溶液能不能发生反应？            （填：能”或“不能”）
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式：           。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20．9	31．6	63．9	110	169
NaCl	35．8	36	36．6	37．3	38．4

（1）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过         方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（3）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是         。
A．10℃~20℃     B．20℃~40℃   C．40℃~60℃     D．60℃~80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是        。当x =          g时，B中恰好没有固体剩余。

如图是A、B固体物质的溶解度曲线

（1）将t₂℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是       g。
（2）将t₂℃两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数是A     B（填“大于”“小于”“等于”）。
（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用      方法提纯A。
（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用      的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）。

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是     ，P点所表示的含义为         。
（2）①将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是             ；
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？      。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）t₁℃时，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，写出其中的一种方法              。
（2）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度分别从t₁℃时升到t₂℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是__________。
（3）t₂℃时，将50g的甲物质溶解在50g水中，充分溶解并恢复到原来温度后，得到溶液的溶质质量分数为        （精确到0.1%）。
（4）t₂℃时，甲物质饱和溶液中，溶质和溶液的质量最简比为                  。

A、B、C三个烧杯中都盛有50g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），向三杯水中分别加入甲、乙两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，根据甲、乙的溶解度随温度的变化图像。试回答：

（1）若要将B烧杯中的溶液变为该温度下甲的饱和溶液，还需要加入甲             克。
（2）其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30"C时，C烧杯中的溶液是           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A           C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A       C。

(5分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

① P点的含义是                               。
② t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是                    。
③ t₂℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）,溶液质量是     g。
④ 将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是        。
Ⅰ．b＞a＝c     Ⅱ．a＝b＞c      Ⅲ．a＞b＞c      Ⅳ．b＞a＞c

甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图。

①图中a点的含义是（ 11 ） ；
②40℃时，50g水中最多溶解（ 12 ） g甲；
③正确的说法是（ 13 ）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲<乙

我国既是陆地大国，又是是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔。我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久。
（1）盐场海水晒盐的原理是________（填序号）。
A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如下：

①操作1的名称是________。
②操作1过程中玻璃棒的作用是________
③试剂X是________(选择合适的序号填空)
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B．t℃时，Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C．20℃时，100g Na₂CO₃饱和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．当Na₂CO₃中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）t₂℃时，氯化钠的溶解度            碳酸钠的溶解度。（填“大于”“小于”“等于”之一）。）
（2）我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）。在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用              的方法。
（3）在实验室中，若要测定盐湖水的酸碱性强弱，可以使用                      测定。
（4）氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得，其原因是                          。
（5）在侯氏制碱法中碳酸钠是由碳酸氢钠加热分解得到的，试写出你所了解的碳酸氢钠在生活中的一项用途：                                            。

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

（1）实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是          （填写实验编号）；
（2）实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为                           ；
（3）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是                                                                               。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答

①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是             。
②t₂℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t₂℃时B的溶解度是            。
③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是：           。
④t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是        。

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是      （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是             。
A．②④⑥         B．③④         C．①③⑤⑥         D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为          。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙          甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。