初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

温度为      时，a与c两物质的溶解度相等；在三物质中，         物质（填序号）的溶解能力受温度影响最大。
（2）t₂℃时，35ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g；
（3）t₂℃时，用100g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水    　 g。
（4）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是_________。

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：

（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5：____   。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。

（3）氨盐水吸收C0₂后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？                                                
                                                                            

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。


（1）溶解度随温度升高而减小的物质是____    __。
（2）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度          。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可
采用的方法是                               。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用       的方法。
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是      。

水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。
①下图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9）， 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×10²³个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。

②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D
烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。
     
回答下列问题： 
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。
Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a  b（填“＞”“＜”“=”）；
（2）当a中含有少量b时，可以用     法提纯a.

不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

温度/℃ 溶解度	0	20	40	60
碳酸钠	7．0	21．8	48．8	46．4
碳酸氢钠	6．9	9．6	12．7	16．4

 
（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是       。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是       （填化学式），加入的质量m的范围为：       。

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）溶解度的单位是                   ；
（2）在              温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
（3）20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为          ；（用分数表示，不用化为小数）
（5）40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是         。（选填编号）

A．溶液质量一定相等

B．溶液的密度一定相等

C．溶液的质量分数一定相等

D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是                   。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是      （保留到0．1%）。
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是   

A．向④加入4．5gKNO3即可达到饱和	B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO3的不饱和溶液	D．④→⑤可析出53．9gKNO3晶体

根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1）温度在__________范围内，B的溶解度大于A的溶解度．
（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是__________.
（3）t₂℃时，A物质的溶解度是__________.

向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方程式为：CaO+H₂O═Ca(OH)₂）,请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答：

（1）加入氧化钙粉末后，溶液的温度将            （升高、降低或不变）；
（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会          （增加、减少或不变）
（3）反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数     不变
（增加、减小或不变）；

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）10℃时，甲物质的溶解度        （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。20℃时，50克水最多能溶解甲物质            g 。                  
（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是            （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯（有甲溶质的为甲杯，有乙溶质为乙杯），当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是              （填序号）。

A．溶质质量分数：甲=乙

B．溶剂质量：甲<乙

C．甲和乙都有晶体析出

D．甲溶液质量不变

（4）20℃时，在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为            （保留一位小数）。

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是      （填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质      g，该饱和溶液中溶质的质量分数为      。
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是      （填“甲”或“乙”）。
（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是      （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液       B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙          D．溶质质量分数：甲>乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是                            。
不用热水而用冷水洗涤的原因是                                  。
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C 中Ca(OH)₂ 溶液的溶质质量分数的大小关系是                。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_________________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。
(4)根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂

小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO₃的溶解度是___________g，经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO₃固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO₃和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。