初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系简答题

下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是__________________；
（2） 定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有________；
（3）在t3℃时，配制等质量的A、B、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为___________（用A、B、C表示）。
（4）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是__________________________。

如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是　　。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有　　（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为　　（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH₄HCO₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：　　。

图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填"甲"或"乙"）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4） $t_2$℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 $t_1$℃，甲溶液的溶质质量分数（填"大于"、"等于"或"小于"）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中， $B$、 $C$、 $D$对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向 $B$对应的溶液中再加入30 $g$甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为"全部溶解"的原因是。

根据图中 $a_{、}{b}_{、}c$三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

（1） $P$点表示在 $t_1℃$两物质的溶解度关系为 $b$ $c$(填"＞"、"＜"或"=");
（2） $t_2℃$, $a_{、}{b}_{、}c$三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为;

（3） $t_2℃$时, $50gb$物质加入到 $50g$水中充分溶解后,所得溶液的质量为;

（4） $b$中含有少量的 $a$,若要提纯 $b$,可采用结晶的方法.

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

（1）A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是_________________________________；如右图给出的曲线中，________________与B物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用___        __的方法。

水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　     　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　                    　。

（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　   　（填字母序号，下同）。

A.白酒

B.豆浆

C.糖水

D.泥浆

（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　   　。

A.生活污水任意排放

B.工业废水坚持达标排放

C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量

D.农业上改漫灌为滴灌

（4）t₂℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　       　（填“a”或“b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是：　 　。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t₁℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

（1）水与人类的生活密切相关。

①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用　来区分硬水和软水。

②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于　　（填“物理”或“化学”）性质。

（2）下表是KNO₃和Ca（OH）₂在不同温度时的溶解度。回答有关问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.16	0.14	0.13	0.11

①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

②60℃时，按图示操作：

A中的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

C中析出固体的质量是　　g。

③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将　　（填“变大”不变”或“变小”）。

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。

（2）若A中含有少量B时，可用 　          　的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　              　。

下图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。认真观察该图，回答下列有关问题：

(1)根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息?(任写一条)
(2)若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？

请你写出使饱和硝酸钾溶液变成不饱和的两种方法。

如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：____________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）                  ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是        。
（2）t₂℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是             ，将其转化为不饱和溶液的两种方法有             、             。

喝了汽水以后，常常会打嗝；打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明什么？

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                     　。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 　               　。

（3）t₂℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是 　       　。

（4）将t₂℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为

　 　（填字母序号）。

A.甲＞丙

B.甲＝丙

C.甲＜丙

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是            。
（2）40℃时，Y的溶解度为     g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是          （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。