初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b

根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

D．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体多

a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）P点的含义是                       。
（2）t₂℃时，a、b、c三种固体的溶解度由小到大依次为             。
（3）t₂℃时，将30g a加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为        。
（4）t₂℃时，分别在100g水中各溶解a、b两物质20g，同时降低温度，     的溶液先达到饱和。

实验装置如下图所示，试管中装有水12g和硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是

A．加热前此溶液是不饱和溶液

B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的质量分数不变

C．在60℃时此溶液的质量分数为75%

D．若继续加热至65℃时此溶液的质量分数不变 ，但溶液已达到了不饱和状态

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_______________。

氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是

A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量水时俯视读数，则所得溶液质量分数偏大

下列对如图所示A、B、C三种物质溶解度曲线的分析，其中不正确的是

A．50℃时，A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大
D．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液

甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）

A．甲一定是不饱和溶液

B．丙和丁一定是饱和溶液

C．乙的溶质质量分数一定比甲大

D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，三种物质的溶解度为B＞A＞C

B．t₂℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A＝B＞C

C．t₃℃时，三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，仍为饱和溶液

D．t₃℃时，三种物质各b g分别放入100g水中，所得溶液质量相等

下列实验现象的描述正确的是

A．淀粉遇加碘盐会变蓝色

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C．石蕊试液遇氨气变红色

D．升高饱和石灰水的温度，溶液会变浑浊

A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，      （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是           （选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是         
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度      时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是　　 （填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t₃℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　 （填一种即可）。

（3）将t₂℃甲的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数　　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

(5分)下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。试回答下列问题：

（1）交点A表示的一条意义是_____________________________。
（2）在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为_____，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度__________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（3）当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，请说明提纯的原理_______________。

下列图象与所对应操作相符的是

A．20℃时，把少量氧化钙固体放入饱和氢氧化钙溶液中

B．向两份相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的金属Mg和Al

C．用相等质量、相等溶质质量分数的双氧水分别制取O2

D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的NaOH溶液

甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．P点表示t₂℃时甲、丙两物质的溶解度相等

C．t₁℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%

D．甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲