初中化学根据化学反应方程式的计算试题

图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有（　　）

A．	向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．	向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．	电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．	向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

图象能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）

A．在密闭的容器中加热汞得到氧化汞

B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C．两份等质量等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质的质量分数的稀盐酸

戊二醛（C₅H₈O₂）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：

（1）戊二醛的相对分子质量为　　。

（2）戊二醛中含碳的质量分数为　　。

（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要　　g氧气。

H₂SO₄是一种重要的化工原料。

（1）H₂SO₄溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　　；

（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　　（填写序号）；

①H₂

②CO₂

③NH₃

④HCl

（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na₂SO₃）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO₂，请写出该反应的化学方程式：　　；

（4）向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　　（填写化学式），原混合溶液中CuSO₄的质量分数是　　。

侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A．表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应

B．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释

C．表示电解水生成氢气与氧气的质量关系

D．表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量、等质量分数的稀盐酸

钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH₂═2PdH_x，其中x的最大值为0.8．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm³，则212cm³Pd能储存H₂的最大质量为（　　）

A．9.6gB．19.2gC．28.8gD．38.4g

某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。

（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。

（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该　　（写一条）。

下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．	将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．	向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．	向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．	向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

下列图像能正确反应其对应关系的是（　　）

A．表示向一定质量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄至过量

B．表示发生的反应为：CaCO₃CaO+CO₂↑

C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

D．表示向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。

一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）

A．两种金属的活动性：M＞N

B．两种金属生成氢气的质量：M＝N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！

（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝 　 　（填“高”或“低”）。

（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 　    　。

（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 　 　。

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　）

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

中国古代四大发明之一的"黑火药"是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO ₃）按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于"黑火药"说法正确的是 　　。

a．"黑火药"由"黑火药分子"构成

b．"黑火药"中的KNO ₃属于复合肥料

c．"黑火药"中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。"黑火药"爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO ₃+3C═K ₂S+N ₂↑+3 　　↑。

①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是 　　（填化学式）。

②"黑火药"爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 　　。

（3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO ₃） ₂、少量NaCl等）和草木灰（含有K ₂CO ₃）作原料制取KNO ₃．某化学兴趣小组设计了如图实验流程：

①"反应"过程中的化学方程式为 　　。

②"过滤"操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。"一系列操作"包括"加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤"等步骤。其中"冷却到一定温度"能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 　　。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C ₃H ₅O ₉N ₃）。

①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 　　。

合成硝化甘油的化学方程式为C ₃H ₈O ₃+3HNO ₃═C ₃H ₅O ₉N ₃+3H ₂O．现用46kg甘油（C ₃H ₈O ₃）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）