初中化学根据化学反应方程式的计算试题

有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 　　。

（2）这包白色粉末的成分为 　。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

为测定某CuSO ₄溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO ₄溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：

	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	50	50	50
NaOH溶液质量/g	20	40	60
m/g	44.9	49.8	49.8

（1）50g CuSO ₄溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 　　g。

（2）CuSO ₄溶液中溶质的质量分数。

取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：

（1）产生沉淀的质量为 　　g。

（2）x的值为 　　。

（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。

（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 　　。

（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO _x+O ₂+H ₂O→HNO ₃），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

某兴趣小组取CaCO ₃和CaCl ₂的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。

烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。

反应时间	0	t 1	t 2	t 3
烧杯及烧杯内物质质量	64	62.9	61.8	61.8

计算：

（1）生成CO ₂的质量为 　　g。

（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？

化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

[探究一]溶解过程中的能量变化

如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 　　（填"升高"、"降低"或"不变"）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出"氢氧化钠溶于水时放出热量"的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 　　。

[探究二]氢氧化钠的化学性质

如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是 　　。

（2）B试管中发生反应的化学方程式： 　　。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 　　，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂 　　。

[探究三]氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 　　（填字母）。

a．二氧化碳

b．水蒸气

c．氯化氢

d．氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 　　不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H ₂SO ₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是 　　t。

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 　　。

取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．请计算：

（1）生成氨气的质量。

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H₂SO₄（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H₂SO₄质量和生成硫酸钠的质量。

某学生将二氧化锰粉末制成颗粒。放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中。一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。

（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。

实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g。

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。