初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是

A．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1

B．x=9g

C．在该反应中，丙物质一定做催化剂

D．该反应是化合反应

在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	17	m	6	11

A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W   
B.该反应的基本类型为化合反应
C.m=1                                   
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6

将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时C增加了8g，没有其他物质生成．则下列说法正确的是
A．参加反应的B的质量为2g          B．该反应为化合反应
C．反应中A与B的质量比是5:2      D．参加反应的B的质量为10g

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C₃H₅N₃O₉＋5O₂＝12A＋12CO₂＋10H₂O，则A的化学式为

A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O

有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为

A．30g

B．50g

C．100g

D．150g

在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．96

B．92

C．23

D．46

工业上煅烧石灰石反应一段时间后，取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222.4g，得滤渣5.2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为

A．50%

B．80%

C．12.5%

D．20%

有氧化铜和碳粉的混合物高温条件下反应，生成铜12.8g,则参加反应的氧化铜的质量是多少？

在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g,点燃后生成水72g，密闭容器内氢气和氧气的质量为

A．8g, 72g

B．32g, 48g

C．16g, 64g

D．64g, 16g

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法错误的是

物 质	A	B	C	D
反应前质量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量（g）	待测	17.4	0	3.6

A．C一定是化合物，D可能是单质
B．C物质中元素的种类，一定等于A、B、D三种物质中元素的种类
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A、C相对分子质量之比为197:158，则该反应中A、C化学计量数之比为1:2

在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为

A．18 g

B．8 g

C．28 g

D．30 g

将铁合金置于氧气中燃烧,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是

A．纯铁

B．钢

C．生铁

D．无法计算

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是

	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	20	80	2	21
反应后的质量/g	4	待测	38	65

A.反应后物质Y的质量为44g
B.反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1:5
C.反应中Z可能是催化剂
D.若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2

取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800.18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是

A．0.56g

B．1.12g

C．0.74g

D．1.48g

在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

A．16

B．32

C．64

D．96