初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧 化铜的实验，装置如下图。

（1）利用     小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是                          。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是                ，观察到澄清石灰水       。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是           。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）

目前全世界的燃煤工厂和发电厂都应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：

某工厂现有12．5t含杂质20﹪的石灰石（杂质不参加反应），最多可以吸收SO₂多少吨

某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 $g$稀盐酸分2次加入到盛有5 $g$该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/ $g$	0	50	50
剩余固体的质量/ $g$	5	3	2

A．

第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．

第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．

每50 $g$稀盐酸和1 $g$镁恰好完全反应

D．

合金样品中铜的质量分数为40%

二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用    溶液检验该气体的存在。
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为    。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂
若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g	充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量： $H$-1  $O$-16）

某石灰水中含有氢氧化钙 $2.96g$，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少（）？

某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。

某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。

请回答：
（1）生成氢气的质量为             。
（2）合金中铜的质量为多少?该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
（3）实验完成后，向烧杯中再加入多少克水，能得到10％的氯化锌溶液?

某炼钢厂废气中含SO₂为0.32 g/L，SO₂可以用混有CuO的CuSO₄稀溶液吸收，得到CuSO₄浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO₂ + O₂ ==2CuSO₄。
（1）1000 L该厂废气中含有SO₂的质量为      g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO₄100 g的CuSO₄稀溶液处理1000 L废气（假设SO₂完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO₄的质量。

某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？

某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是            ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是                    。
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针       （填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）。
计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求：

（1）生成氧气的质量           g。
（2）样品中含高锰酸钾的质量分数。

某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；
② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；
③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；
⑤ 操作X；
⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有     、     。
（2）步骤④的目的是   。
（3）步骤⑤的操作X名称有   、   和   。
（4）反应生成CO₂的质量为     g；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体     g，水     ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；）试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．