初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（）

A．	为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放
B．	稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中
C．	用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用
D．	夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大

实验室保存下列物质，不需要密封保存的是

A．

浓硫酸

B．

氢氧化钠

C．

石灰石

D．

浓盐酸

归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填"酸"或"碱"或"盐"）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）

请完成以下实验报告的填写。
实验名称：酸碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。

氢氧化钙的俗名是

A．消石灰

B．苛性钠

C．石灰石

D．生石灰

下列事实和解释相符合的是（）

A．	洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B．	氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
C．	铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D．	金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了"酸能使紫色石蕊试液变色"的知识后，进一步了解到"盐酸能电离产生 $H^{+}$和 $C{l}^{-}$，氯化钠能电离产生 $N{a}^{+}$和 $C{l}^{-}$"。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。

小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是       .小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是       .

酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是       .
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的       性.
（3）由①CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O,
②K₂O+2HNO₃==2KNO₃+N₂O,
③Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是       .

硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
（1）

酸的化学性质	化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应	$Mg+H_{2}S{O}_4=MgS{O}_4+H_2\uparrow$
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤	$CaC{O}_3+2HCl=CaC{l}_2+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。
（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。

下列实验用品：①pH试纸②无色酚酞溶液③紫色石蕊溶液④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（）

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

反思是学习化学的有用方法之一。下列反思正确的是

A．纯碱属于碱类物质

B．煤气的主要成分是石油分馏的产品之一

C．合金不应该含有非金属元素

D．“化学分析纯”的盐酸是混合物

同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是

A．	测得炉具清洁剂 $pH$=13	B．	测得厕所清洁剂 $pH$=8
C．	炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红	D．	厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

下列说法正确的是

A．氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质，所以应该密封保存

B．鱼能在水中生活，证明水中含有氧元素

C．在CuO+CO △ Cu+CO2的氧化还原反应中，CO是还原剂，发生了还原反应

D．按质量计：空气中含氮量78％，氧气21％

分析推理是常用的一种学习方法。以下推理成立的是

A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成

B．带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子

C．酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸

D．因为CO、CO2中氧元素都显-2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显-2价