初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

请你和同学们一起完成下列实验。
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 $g/ml$）配制200 $g$10%稀盐酸。
①配制的主要步骤为：计算、、溶解。
②设需浓盐酸的体积为 $V$，请列出 $V$的计算式（不必算出结果）。
③现提供下图仪器，仪器 $a$的名称为；配制过程中还需要的仪器有。

（2）现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用（填序号），发生反应的化学方程式为。实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为。

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

图甲                                     图乙
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为____
_                            。
(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式              。从该图中可以看出，反应后的溶液pH_______（填“>”、“<”或“＝”）7。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。

A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl

氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为    （24）     ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	（26）	不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因     （27）     ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是        （28）         ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是        （29）        。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I．装置A用于制取二氧化碳，打开k₂、k₃，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式    （31）  。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是    （32）    。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体	步骤	现象
（33）	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	（34）

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式      （35）       。

请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管          （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是                                       
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，         （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
(4）在A、B、C中Ca(OH)₂溶液的质量分数的大小关系是          （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

固体混合物A是由 $Mg$、 $CuO$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $BaS{O}_4$中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是。
（2）固体A中一定没有的物质是。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是。
（4）固体A的组成可能有种。

.(6分)胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO₂气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是     ，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是      ，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是                          。

某样品在生产过程中可能含有残余的、和三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解）

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀 A 是      （写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有      （写化学式）
（3）实验证明，溶液 B 中一定存在的溶质是     （写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为                        。
（5）上述实验现象还不能确认是否残留在了样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）                           。

今年我国多省干旱，缺水严重。而水与人类的生活和生产密切相关．是极其重要的自然资源。请回答：
(1)保持水的化学性质的最小微粒是。
(2)通过家用水电解器，可得到酸碱性不同的水(见下表)，且各有其用。其中"日常饮
用"的水显性(填"酸"或"碱")。

(3)目前科学家创造出了"干水"，以后我们可能看到"干水"掀起波澜。干水的每一个颗粒是砂质二氧化硅包含着-颗水滴。 $Si{0}_2$中 $Si$的化合价为。干水可以抵御全球变暖．因为它能大量而迅速地吸收大气中含量最多的温室气体(写化学式)。
(4)在自然界中水通过三态变化进行循环，在很多化学变化中水作为反应物或生成物参与反应。现在通过四个具体反应来完成一个"水的循环"，如右图所示。
 
要求：用上一个反应的-种生成物作为下一个反应的一种反应物，请按序号和指定的基本反应类型写出化学方程式。
例如：①置换反应： $H_2+Cu0\underset{=}{△}Cu+H_{2}0$.
②化合反应：。
③复分解反应：。
④分解反应： 。

已知某固体混合物A中可能含有 $CuS{O}_4$、 $FeC{l}_3$、 $NaN{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $CaC{O}_3$五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 $NaOH$溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀 $B$和滤液 $C$。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 $H_{2}S{O}_4$溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 $D$和滤液 $E$。
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量 $AgN{O}_3$溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 $F$和滤液 $G$。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式

（3）在滤液 $G$中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子。
（4）在混合物 $A$里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）。得出此结论的理由是。

如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：                      。
（2）A和E发生反应的化学方程式是                 。

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈              性；所得的红褐色沉淀B为              ；废水溶液中肯定含有的盐是             ．

对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。
（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的                。
① 无色酚酞试液    ②紫色石蕊试液   ③pH试纸
（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH             2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是                        ；
②发生化学反应的方法有           、             （答出两种，所选用物质的类别不同）。

某化学小组向一定量 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$混合溶液中加入一定量的 $Mg$粉，充分反应后过滤得溶液 $A$和固体 $B$.
对滤液 $A$所含的溶质有以下几种猜想：
① $Mg(N{O}_3{)}_2$、 $AgN{O}_3$、 $Cu(N{O}_3{)}_2$

② $Mg(N{O}_3{)}_2$、 $Cu(N{O}_3{)}_2$

③ $Mg(N{O}_3{)}_2$、 $AgN{O}_3$

④只有 $Mg(N{O}_3{)}_2$

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体 $B$的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现    象	固体 $B$的成分
	有气泡产生

(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：       ：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：           ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有                 ；
（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：      ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式          。

(4分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。

（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO₂的混合气体由a管口通入，用以除去CO₂，则X为           。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl

（2）若用排空气法收集H₂，则H₂气体应从     （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从          管口导入。
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从            管口导入。