初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是

A．

硝酸钡

B．

氯化钡

C．

氢氧化钡

D．

氯化钠

下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是

A．二氧化碳

B．食盐水

C．烧碱

D．熟石灰

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）

A．	氢氧化钠溶液加水稀释
B．	一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．	一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【实验方案】

	实验步骤	实验现象	实验结论
小东	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH	pH试纸变色 pH7（填">"或"<"）	该溶液是氢氧化钠溶液
小南	取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条	有气泡产生	该溶液是稀硫酸

【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？
【解决问题】
小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： $2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：

【回答问题】
（1）写出操作I中玻璃棒的作用：。
（2）a溶液是，选择该溶液的理由是。
（3）金属铜的质量为g，固体A含有的物质是，溶液A中所含溶质是。

能使无色酚酞溶液变红的是（）

A．

氯化钠溶液

B．

稀醋酸

C．

蒸馏水

D．

氢氧化钠溶液

某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H₃PO₄)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入（填化学式）溶液中	观察到	可乐中含有二氧化碳

实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：

（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为 $H_{3}P{O}_4+NaOH=Na{H}_{2}P{O}_4+H_{2}O$,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量： $H_{3}P{O}_4$-98； $NaOH$-40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果（填"偏高""不变"或"偏低"）。

下列事实和解释相符合的是（）

A．	洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B．	氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
C．	铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D．	金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高

下列各组离子在 $pH=1$的溶液中能大量共存的是（）

A．	$N{H_4}^{+};N{O_3}^{-};N{a}^{+};C{l}^{-}$
B．	$C{O_3}^{2-};K^{+};N{a}^{+};S{O_4}^{2-}$
C．	$C{u}^{2+};O{H}^{-};C{l}^{-};B{a}^{2+}$
D．	$A{g}^{+};N{O_3}^{-};C{l}^{-};N{a}^{+}$

下列没有运用中和反应原理的是（）

A．	服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．	用熟石灰改良酸性土壤
C．	蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．	用生石灰作干燥剂

兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：

同学	小柯	小江	小龙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞	加入足量的    ？	加入足量的BaCl2溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论	没变质	变质	变质

（1）小江加入的"？"是。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 $g$。已知小龙所取的待测溶液质量为10 $g$，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了"酸能使紫色石蕊试液变色"的知识后，进一步了解到"盐酸能电离产生 $H^{+}$和 $C{l}^{-}$，氯化钠能电离产生 $N{a}^{+}$和 $C{l}^{-}$"。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：

（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 $C{O}_2$的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中"→"表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：

（1）" $A+H_{2}O=B$"的反应属于基本反应类型中的；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质。

下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中 $A_1$、 $A_2$、 $A_3$、 $B_1$、 $B_2$、 $B_3$均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	$A_3$溶液为什么不变红？	$B_3$溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了。	猜想一： $NaCl$ 猜想二： $NaCl$、 $HCl$
实验验证	（1）取少量 $A_3$溶液于另一试管中，向其中滴加 $NaOH$溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填"成立"或"不成立"）。 （2）你认为，在常温下 $A_2$溶液测出的 $pH$应（填"＞"、"＝"或"＜"）7。	取少量 $B_3$溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据此，你认为乙同学的猜想（填"一"或"二"）成立。
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。 （2） $A_3$溶液未变红，你认为原因是 $A_2$溶液中较多，加入的 $NaOH$溶液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。

A．

水

B．

盐酸

C．

二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。