初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

下列图象能正确反映其对应关系的是

A．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 $Zn$和 $Fe$
B．	向含有少量 $NaOH$的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液中逐滴加入稀盐酸
C．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．	一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

请你和同学们一起完成下列实验。
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 $g/ml$）配制200 $g$10%稀盐酸。
①配制的主要步骤为：计算、、溶解。
②设需浓盐酸的体积为 $V$，请列出 $V$的计算式（不必算出结果）。
③现提供下图仪器，仪器 $a$的名称为；配制过程中还需要的仪器有。

（2）现提供下列装置：

①实验室制取二氧化碳，发生和收集装置应选用（填序号），发生反应的化学方程式为。实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为。

由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．

溶剂	乙醇
溶质	氢氧化钠	碳酸钠
溶解性	易溶	难溶

【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是。
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验． $A$中发生反应的化学方程式为， $B$装置的作用是， $C$中观察到的现象是。
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是。
（5）若将图 $C$中甲溶液换成乙溶液进行实验， $C$中可能无明显现象发生，原因可能是。

"东方之星"沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
$2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2\uparrow$

$2N{a}_2{O}_2+2C{O}_2=2N{a}_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？

甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 $B{a}^{2+}$、 $M{g}^{2+}$、 $N{a}^{+}$、 $H^{+}$、 $O{H}^{-}$、 $C{l}^{-}$、 $C{O_3}^{2-}$、 $S{O_4}^{2-}$中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴 $AgN{O}_3$溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（）

A．	甲溶液中一定含有 $B{a}^{2+}$	B．	乙溶液中可能含有 $S{O_4}^{2-}$
C．	丙溶液中一定含有 $C{l}^{-}$	D．	丁溶液中一定含有 $N{a}^{+}$

工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。

若每1000 $gCa（OH{）}_2$和 $NaOH$的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（）

A．	煤是不能再生的化石燃料
B．	反应Ⅰ的化学反应方程式为： $S{O}_2+2NaOH=N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O$
C．	"双碱法"中的 $NaOH$可以循环使用，节约成本
D．	处理相同的 $S{O}_2$，"钠碱法"所需的原料成本更低

向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．	0﹣ $a$段只生成氢氧化铜沉淀
B．	室温下， $b$点溶液的 $pH$＞7
C．	$c$点溶液中溶质至少有两种
D．	整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

请分析、比较以下几组化学反应，得出结论。

组别	化学方程式	结论
I	$6C{O}_2+6H_{2}O=C_6{H}_{12}{O}_6+6O2$ $C{O}_2+H_{2}O=H_{2}C{O}_3$	反应物相同，生成物不同， 原因。
II	$Cu+4HN{O}_3\left(浓\right)=Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2\uparrow +2H_{2}O$ $3Cu+8HN{O}_3\left(稀\right)=3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO\uparrow +4H_{2}O$	反应物相同，生成物不同， 原因。
III	$C+O_2\left(\mathrm{充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}C{O}_2$ $2C+O_2\left(\mathrm{不充足}\right)\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2CO$	反应物相同，生成物不同， 原因。
IV	$2KCl{O}_3\stackrel{∆}{=}2KCl+3O_2\uparrow$(反应缓慢） $2KCl{O}_3\underset{∆}{\overset{Mn{O}_2}{=}}2KCl+3O_2\uparrow$（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同， 原因。
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的"组合转化"技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： $2C{O}_2+6H_2\underset{∆}{\overset{\mathrm{催化剂}}{=}}X+4H_{2}O$，推断X的化学式是。

如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中""表示转化关系，""表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是。
（2）DC反应的化学方程式是。
（3）FG反应的化学方程式是。
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）

A．	过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．	盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 $H^{+}$
C．	氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有 $O{H}^{-}$
D．	金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

结合 $NaOH$、 $Ca(OH{)}_2$的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变酸性土壤的固体是；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；
（3）除去 $NaOH$溶液中混有的少量 $Ca(OH{)}_2$，可选用的试剂是。

固体混合物A是由 $Mg$、 $CuO$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $BaS{O}_4$中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是。
（2）固体A中一定没有的物质是。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是。
（4）固体A的组成可能有种。

某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有 $A$、 $B$、 $C$、 $D$四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（"↑"表示气体，"↓"表示沉淀，"﹣"表示无明显现象）．

\	A	B	C	D
A	\	↑	↓	﹣
B	↑	\	﹣	﹣
C	↓	﹣	\	﹣
D	﹣	﹣	﹣	\

请完成下列问题：
（1） $A$是， $C$是（填化学式）。
（2）写出 $A$与 $B$发生反应的化学方程式。

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示("一"表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。

（1）已知X是金属单质，则X可以是(填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。

下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）

A．		B．
C．		D．