初中化学选择题

在氧化铁（Fe₂O₃）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe₃O₄）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO	B．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3	D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是

A．滤渣中不含铜	B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含FeCl2和CuCl2	D．滤液中含FeCl2和HCl

在一定条件下，下列转化不能一步实现的是

A．CO2→CaCO3

B．HCl→NaCl

C．Fe→FeSO4

D．Fe→Fe2(SO4)3

要使SO₂、SO₃中含有相同质量的氧元素则以下说法正确的是

A．SO2与SO3的质量比为6∶5	B．SO2与SO3的分子个数比2∶3
C．所含硫元素的质量比为3∶2	D．所含氧原子的个数比为2∶3

下列说法正确的是

A．除去CO2中的少量HCl气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 能大量共存

C．不用任何试剂就能鉴别FeCl3、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH四种溶液

D．向某酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则溶液中一定含有SO4^2-

将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是

A．6.0%

B．14.0%

C．6.4%

D．16.0%

根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
②硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
④将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定为5%

A．①④

B．②③④

C．①

D．①②③④

某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是

A．①②或②③

B．②④或①③

C．①③或②③

D．③④⑤

X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl₂===Z+YCl₂  X+ZCl₂===Z+XCl₂  Y+2HCl===YCl₂+H₂↑  X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Z＞Y＞X

B．X＞Y＞Z

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g，其中碳元素的质量分数为30％。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为

A．30 g

B．100 g

C．150 g

D．200 g

下列图像关系合理的是

A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸

B．用木炭还原氧化铜

C．镁在氧气中燃烧

D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出

有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
。下列结论中，正确的是

A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水

C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等

D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g

已知Co有三种氧化物：CoO、Co₂O₃、Co₃O₄。9．30gCo（OH）₂在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co₃O₄的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量

下列物质间的转化，不能一步实现的是?

A．CuO→Cu（OH）2	B．CO→Ca（OH）2
C．Na2CO3→NaCl	D．CO2→H2O

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	CaO	CaCO3		高温煅烧
B	CO2	HCl	足量NaOH溶液	洗气
C	NaOH溶液	Na2CO3	适量CaCl2溶液	过滤
D	Fe粉	CuO	过量盐酸	过滤