、、Fe3O4三种化合物中,与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为
A.6:9:8 | B.12:8:9 | C.2:3:6 | D.1:3:4 |
下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是
A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳 |
B.向饱和溶液中不断加入固体 |
C.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳 |
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 |
根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是
选项 |
化学反应事实 |
影响因素 |
A |
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 |
反应物浓度 |
B |
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 |
反应物种类 |
C |
红磷在常温下与氧气不发生反应,加热后能与氧气反应 |
反应温度 |
D |
双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 |
催化剂 |
将燃着的镁条伸入到盛有的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出强光,生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是
A.某些金属(例如镁)着火时不能用灭火器进行灭火 |
B.在反应中,镁是还原剂 |
C.该反应的实质是镁条与中的反应 |
D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与 |
关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 |
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品 |
C.氢气还原氧化铜完毕,应先熄灭酒精灯继续通氢气到试管冷却 |
D.蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯外焰加热 |
除杂(括号内为杂质)方法错误的是
A.()通过灼热的铜网 |
B.()溶解、蒸发浓缩后降温结晶 |
C.()加水后过滤 |
D.() 通过灼热的氧化铜 |
某反应的微观示意图(下图),不同的球代表不同元素的原子。有关说法中错误的是
A.该反应类型为分解反应 |
B.该反应有新原子生成 |
C.反应前后原子的种类和个数都没有改变 |
D.该反应生成物中可能有氧化物 |
将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃,下列有关叙述中正确的是
①溶质的质量不变 ②溶剂的质量不变 ③溶质的质量分数不变
④有一些硝酸钾晶体析出 ⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液
A.①③ | B.②③ | C.②④⑤ | D.①③⑤ |
下图是碳还原氧化铜的实验装置,相关说法错误的是
A.反应前碳粉与氧化铜应充分混合 |
B.Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 |
C.理论上Ⅰ中减少的质量可能等于Ⅱ中增加的质量 |
D.反应结束时应先停止加热,待冷却后再将导管移出试管 |
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80 g,其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为
A.30 g | B.100 g | C.150 g | D.200 g |
下列图像关系合理的是
A.向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸 |
B.用木炭还原氧化铜 |
C.镁在氧气中燃烧 |
D.从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出 |
在反应X + 2Y → M + 2N中,已知M和N的摩尔质量之比为,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A. | B. | C. | D. |
现有9.3 g由和组成的固体混合物,加入100 g 19.6%的稀充分反应后,所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为
A.9.2 g | B.4.6 g | C.2.3 g | D.29.2 g |
碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解。现取16.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为
A.4.4g | B.6.2g | C.8.8g | D.10.6g |
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