初中化学选择题

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。

由此推断白色固体中

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2

D．肯定只存在Na2CO3

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl 固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	KCl 溶液	K2CO3	滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀
C	NaCl 溶液	稀盐酸	适量的K2CO3溶液
D	N2	O2	通过红热的铜粉

 

下列实验操作正确的是

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是

A．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g

C．t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出

D．在tl℃时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同

稀土氧化物Y₂O₃是合成某种高温超导物质的原料之一。Y₂O₃中Y元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作都正确的是

物质	选用试剂	操作
A．CO2(CO)	通入足量的O2	点燃
B．Fe(Zn)	加入足量的稀硫酸	过滤
C．FeSO4(CuSO4)	加入足量的铁粉	过滤
D．食盐（泥沙）	加入足量的水	过滤、蒸发

 

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量g	20	50	80	30
反应的后质量g	0	100	10	x

请根据质量守恒定律判断x的值
A．50         B．40         C．10        D．70

将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为

A．32．4g

B．22．4g

C．12．7g

D．40 g

除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	FeSO4	CuSO4	加入过量的铁粉，充分反应后过滤
B	NaCl	KNO3	溶解、蒸发结晶、过滤
C	CuO	C	在氧气流中灼烧
D	CO2	CO	点燃

 

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡，a和c无明显现象；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

下列图像能正确反映对应变化关系的是

工业上煅烧石灰石反应一段时间后，取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14．6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222．4g，得滤渣5．2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为

A．50%

B．80%

C．12．5%

D．20%

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是

选项	待提纯的物质	除去杂质的方法
A	MnO2固体 (KCl)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	Fe粉(CuSO4)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaCl固体（Na2CO3）	加过量稀盐酸
D	氧气(水蒸气)	将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶

 

区分下列各组物质的方法不完全正确的是

选项	需区分的物质	方法一	方法二
A	苏打和小苏打	观察颜色	分别加热并将气体通石灰水
B	氧气和二氧化碳	分别伸入燃烧的木条	分别通过灼热的铜网
C	黄金和黄铜	加热后观察颜色	加稀盐酸观察现象
D	碳酸氢铵和磷矿粉	观察颜色	闻气味

 

下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是

	物质的应用	化学方程式	反应类型
A	电解水	2H2O22H2O + O2 ↑	分解反应
B	向烧碱溶液中通入CO2	2NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O	复分解反应
C	溶洞的形成	CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2	化合反应
D	比较铜和银的活动性	Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag	置换反应