初中化学计算题

乳酸（C₃H₆O_x）是一种重要的体内代谢物。其相对分子质量为90。求：
⑴x的值为        ；
⑵每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为                ；
⑶180g乳酸中含碳元素为           g。

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为 　　g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

资料显示，固体 $NaOH$在不同温度下的溶解度数据如下：

请问：
(1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体 $NaOH$溶解度曲线的是。

(2)40℃时，50 $g$水中最多能溶解 $NaOH$的质量为 $g$。

蛋白质在人体肠胃内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式C₃H₇O₂N)就是其中的一种.试计算:
（1）丙氨酸的相对分子质量;
（2）丙氨酸中各元素的质量比;
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1%).

一瓶未贴标签的粉末状常见金属 $R$。为了测定 $R$的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：

实验次数	金属质量( $g$）	金属氧化物质量( $g$）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.O
平均值	45.0	$m$

（1）表格中 $m=$。
（2）该金属氧化物中， $R$元素和氧元素的质量比为。
（3）已知 $R$的化合价为+3价，则 $R$的相对原予质量为。

为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（ $H_2$）损失/g	0.1	0.2	0.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 　 　（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 　 　；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 　 　，硫酸铜的质量分数为 　 　

硫氧粉（ $N{a}_{2}S{O}_3$）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成 $N{a}_{2}S{O}_4$。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知： $N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4═N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2\uparrow +H_{2}O$。

（1）根据化学式判断 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $N{a}_{2}S{O}_3$中钠元素的质量分数较小的是 　 　。

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；

（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $\mathit{NaHC}{O}_3+\mathit{HCl}═\mathit{NaCl}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 $\mathit{CaC}{O}_3$和 $\mathit{Si}{O}_2$（ $\mathit{Si}{O}_2$既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成 $C{O}_2$的质量为 　 　g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

（1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$溶液处理。现用5g的 $\mathit{NaHC}{O}_3$配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是 　 　g。

（2）某小苏打样品中混有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$，为了测定样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g， $\mathit{NaHC}{O}_3$受热分解的化学方程式为 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$。求该样品中 $\mathit{NaHC}{O}_3$的质量分数。（写出计算过程）

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　                   　。

（2）产生氧气的质量为 　     　g。

（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　　     。

（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图） 　      　。

（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液 　 　g。

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A ₁（C ₂₀H ₃₀O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A ₁属于 　　（选填"无机物"或"有机物"）

（2）维生素A ₁相对分子质量为 　　；

（3）维生素A ₁中碳元素和氢元素的质量比 　　（写最简整数比）。

下图为某药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

[主要原料]碳酸钙（CaCO3）、维生素D [功效成份]补钙 每片中含钙： (以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格]  2.5g/片

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）

(7分）实验室有一瓶未知浓度的氯化钡溶液，为测定其浓度做了如下实验：取该溶液20.OmL(密度约为l.Og／mL）放入锥形瓶中，逐滴加入一定量9.8％的硫酸溶液至恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.33g。
请计算：(所有计算结果保留小数点后一位）
（1）20.0mL氯化钡溶液中氯化钡的质量是多少?其溶质质量分数是多少?
（2）欲配制100.Og9.8％的稀硫酸完成该实验，需要98.O％的浓硫酸多少克?

如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C₆H₈O_X，的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

（1）Vc中碳、氢元素的质量比为            ；
（2）Vc的化学式为            ；
（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿             g即可达到服用上述Vc片的效果。
（4）最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉？(列出计算过程)