初中化学实验题

请根据装置回答。

①写出仪器名称：a       ⒆       b        ⒇      。
②实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为     （21）     （填字母，下同）。收集较纯净的氧气可选择的装置为     （22）      。
③实验室制取CO₂时反应的化学方程式为     （23）      ，可用装置B与装置    （24）      进行组合制取CO₂，若用装置C代替B进行实验，其优点为   （25）  。

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

①写出所指仪器名称:a     ⑴      ；b      ⑵    。
②以上装置图中共有两处明显错误，请改正：
Ⅰ             ⑶              ；Ⅱ              ⑷            。
③写出实验室选用A和E装置制取氧气的化学方程式  ⑸  ，该反应类型  ⑹   。
下列有关实验操作错误的是    ⑺      （填序号）。
Ⅰ．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
Ⅱ．加热：直接用酒精灯的焰心对准药品所在位置加热
Ⅲ．收集气体：当导管口刚有气泡冒出时立即收集
Ⅳ．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
④装置B中小试管的作用是       ⑻        ；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有   ⑼   （填序号）。
Ⅰ．用容积较小的锥形瓶    
Ⅱ．减慢液体滴加速度
Ⅲ．加热反应物      
Ⅳ．降低液体反应物浓度
B装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成下表中的内容:

仪器名称	长颈漏斗	小试管	锥形瓶
装置内的药品	⑽	大理石	（11）
用化学方程式表示相关性质	（12）

 

下图是化学实验中常见的几种装置。

请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：                 ；
（2）利用上述      装置的组合可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式          ，用此装置还可以制取初中常见的气体        ，
写出实验室用此装置制取该气体的的化学反应方程式                         。
（3）某同学欲收集一种难溶性的气体，且E装置可以替代D装置来收集该气体，请简述该同学使用E装置来收集该气体的两种方法：                       ；                       。

根据实验装置图回答问题

（1）写出标号仪器名称：①      ；②     。
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式                                 。
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→     →     →b；能用C装置收集氧气，是因为氧气       。
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷    ，E中的白磷     ；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是              。

实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H₂O₂）来制取氧气。

请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：                          。
（2）写出如图装置中仪器a的名称：             。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：                                                                 。
（4）收集氧气的方法还可用         法，你选择此方法的理由是：                 。
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有             。

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①      ；②       
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式                                   ．
（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是                            ．

如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                   ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是                  ．装置B的作用是            ．
（3）通过称量反应前后装置               的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H₂0₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H₂0₂的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H₂0₂溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的            加快了H₂O₂溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂0₂分解的催化剂．
【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管．	带火星木条不复燃	H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行        、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量	称得固体质量为1g．	猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g        ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．	没有气泡产生，带火星 木条不复燃．	猜想Ⅱ        （填”成立“或“不成立”）

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由。
答：      。                                  ．

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
探究一  气体发生装置的选择

（1）写出图中带标号仪器的名称：a             ；b               。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用      和      （填字母），检验集满的方法是                                         。
探究二  药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药 品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	粉末状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率很快

对照实验①③，是探究                     对产生二氧化碳速率的影响；
对照实验      ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为                  。
探究三  生成二氧化碳量的测定
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量

途径一（如图1）：由图可知产生二氧化碳的质量为        g。
途径二（如图2）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积。
由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是             。

下图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题：

（1）小明同学在装置B中放入高锰酸钾加热，发现导管被粉末堵塞，同学小明指出造成这种后果主要是因为小明忘记了在试管中                         。
（2）装置A和C都可以作为实验室制取氧气的发生装置，还可以制取了           气体，写出反应的化学方程式                    。A和C相比，具有哪些优点？___         ____（答出一条即可）。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气反应生成红棕色的NO₂气体。为了收集纯净的NO气体，利用图Ⅰ、Ⅱ所示装置，用橡皮管将                （填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时，应先在Ⅰ中装满               。
（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气

中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的     （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示                                     。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是       。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素                                    。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是            （填烧杯编号）。

在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是            （用化学方程式表示）．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
你认为上述实验方案错误的是                      ．理由是                      ．
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：

实验步骤	实验现象及结论

【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因                      ．

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由 色变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为 ．

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为                      的猜想不合理．理由是                     ．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入		的猜想正确

 

（2013陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃
猜想④Na₂SO₄、 H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是                   。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是    。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是             （答一点即可）。

【2014年广西省南宁市】某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题：
（1）白色沉淀B是        ，步骤②中放出的气体是                ．
（2）杂质中一定含有        ，一定没有                             ．
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是                             ．

【2014年四川省广元市】某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；  
猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想三：_________ ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
		酚酞变红色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入_________ 溶液至过量	_________	猜想三正确

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是_________ ．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是_________ ．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________ ．