根据如图中的实验装置回答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置C收集CO2，气体应从导管口 （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是 ，试管中反应的化学方程式为 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置D收集。
我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
②“反应分离“环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
④CO2用途广泛，写出一种用途： 。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： （CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
（4）金属C在 的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 ，表示镁离子的符号为 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 。
为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。
（2）反应②属于 （填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。
温度/℃ |
20 |
60 |
100 |
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
37.3 |
39.8 |
MgCl2 |
54.8 |
61.3 |
73.0 |
|
“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ，核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 |
CO2 |
N2 |
Ar |
O2 |
其他 |
体积分数/% |
95.32 |
2.7 |
1.6 |
0.13 |
0.25 |
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 。
（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：
（1）石灰石的主要成分是 。
（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。
（3）装置Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于 （填序号）。
A．无定形碳
B．过渡态碳
C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3
K2O+ N2↑+ CO2↑。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。
天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （填"大"或"小"）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
（2）60℃时，在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是 （填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 45.8%（填"＞""＜"或"＝"）。
A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 。
（3）D可用于制 ，③可证明铁的金属活动性比铜 （填"强"或"弱"）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl 2+H 2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。
| A． |
氢气在氧气中燃烧 |
B． |
水的蒸发 |
| C． |
水的电解 |
D． |
水的净化 |
试题篮
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