黑龙江省牡丹江第一高中高二上学期期中考试化学（文）试卷
减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是
| A．用火力发电 | B．用已脱硫的煤作燃料 |
| C．使用天然气作燃料 | D．使用水力发电 |
下列行为中符合安全要求的是
| A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 |
| B．进入煤矿井时，用火把照明 |
| C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 |
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
| A．Na2CO3 | B．AlCl3 | C．Fe2O3 | D．Al2O3 |
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
| A．制催化剂的材料 | B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| C．半导体材料 | D．制农药的材料 |
下列过程属于物理变化的是
| A．活性炭使红墨水褪色 | B．SO2使品红溶液褪色 |
| C．漂白粉使某些染料褪色 | D．氯水使有色布条褪色 |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
| A．NaOH | B．BaCl2 | C．KSCN | D．AgNO3 |
关于元素周期表的说法不正确的是
| A．元素周期表有7个主族 | B．ⅠA族的元素全部是金属元素 |
| C．元素周期表有7个周期 | D．短周期是指第一、二、三周期 |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．NH4+、K+、OH－、HCO3－ | B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－ |
| C．H+、Al3+、Ag+、NO3－ | D．H+、Na+、SO42－、HCO3－ |
将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有
| A．油脂 | B．蛋白质 | C．淀粉 | D．纤维素 |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ ===Ca2+ + 2H2O |
| B．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu + Ag＋===Cu 2＋+ Ag |
| C．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3+ + 3OH－===Al(OH)3↓ |
| D．钠和冷水反应 2Na + 2H2O ="==" 2Na+ + 2OH-+ H2↑ |
下列气体中能用浓硫酸干燥的是
| A．H2S | B．NH3 | C．HI | D．CO2 |
配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是
| A．6.0mL | B．5.9mL | C．5.1mL | D．5.6mL |
在NO2与水的反应中
| A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 | B．NO2只是氧化剂 |
| C．NO2只是还原剂 | D．氮元素的化合价不发生变化 |
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的
体积之比为
| A．1：1 | B．1：6 | C．2：3 | D．3：2 |
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有
| A．酸性 | B．脱水性 | C．吸水性 | D．强氧化性 |
反应2SO2 + O2
2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0.1 mol·L－1·min－1 |
| B．0.2mol·L－1·min－1 |
| C．0.9mol·L－1·min－1 |
| D．1.0mol·L－1·min－1 |
下列电离方程式错误的是
| A．NaHSO4 ="==" Na+ + H+ + SO42－ | B．NaHCO3 ="==" Na+ + H+ +CO32－ |
| C．MgCl2 ="==" Mg2+ + 2Cl－ | D．Ba(OH)2 ="==" Ba2+ + 2OH－ |
下列说法不科学的是
| A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 |
| B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。 |
| C．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。 |
| D．“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气。 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA |
| B．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－数为0.3NA |
| C．标况下9g水所含分子数为0.5NA |
| D．常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA |
将钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关叙述中不正确的是
| A．产生无色气体 | B．Na下沉 |
| C．溶液变红 | D．Na块熔化成小球 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是
| A．铜片做负极发生氧化反应 | B．锌片做负极发生氧化反应 |
| C．铜片做阳极发生还原反应 | D．锌片做阴极发生还原反应 |
乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是
| A．同系物 | B．同位素 | C．同分异构体 | D．同素异形体 |
能说明X的非金属性比Y的强的是
| A．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强 |
| B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
| C．与H2化合时X单质不如Y单质容易 |
| D．Y单质可以X把从其氢化物中置换出来 |
下列物质中不能发生水解反应的是
| A．蛋白质 | B．淀粉 | C．葡萄糖 | D．脂肪 |
下列说法中错误的是
| A．化学反应必然伴随发生能量变化。 |
| B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。 |
| C．能量变化是化学反应的基本特征之一。 |
| D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。 |
在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)
3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是
| A．正反应和逆反应化学反应速率不相等 |
| B．反应已经停止 |
| C．混合物中各组分的浓度不再变化 |
| D．P、Q全部转化成M |
若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c 。服用维生素c可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现 。
| A．能溶于水,氧化性 | B．不能溶于水,氧化性 |
| C．能溶于水,还原性 | D．不能溶于水,还原性 |
自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是
| A．KNO3 | B．FeCl2 | C．Na2SO4 | D．NaCl |
下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为 ，①与③形成的酸性氧化物电子式 。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为 色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式 。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式 ，其颜色是 色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式 。
化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 （A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出E物质的化学式_______________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入；从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）A瓶的实验现象是 。
（3）C瓶溶液的作用是 。
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