上海市闵行区八校高二上学期期中联考化学试卷

下列物质中，属于纯净物的是

在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是

下列各元素中，原子半径依次增大的是
A．Na、Mg、Al      B．N、O、F
C．P、Si、Al       D．C、Si、P

下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是

下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是

关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是

将15g金属混合物粉末投入足量稀H₂SO₄中，充分反应后得到11.2L H₂ (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是

以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl₃与MgCl₂的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）

下列物质可以通过化合反应制得的是
①FeCl₃   ②FeCl₂   ③CuS   ④FeS   ⑤Fe(OH)₃

铝热剂中铝的作用是

下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．C、N、O、F                B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I              D．Li、Na、K、Rb

常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是

工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是

A．Fe—Cu合金    B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金    D．Cu—Na合金

下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是

下列离子方程式正确的是

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄溶液  ③加入少量KSCN溶液

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

元素周期律是指元素的性质随             的递增，而呈          性变化的规律，这里元素的性质主要是指           和                  ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是              。

（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在     价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是                 。
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式             ；明矾能净水是因为Al³⁺的水解产物          能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为                           。
（4）地壳中含量最多的金属是           ，人体中含量最多的金属是           。

实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为                   ；
溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是                          、                                 。

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有       、       、       ；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为         ；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有      、      、      ；
（4）合金中铝的质量分数为         。

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L ^-1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是                            ，
产物中的单质B是              。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是                   、                    。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是                     、                 。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为       ，c（Fe²⁺）为           。

在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是                   ，B中石棉绒的作用                                     ，小试管Ｃ的作用是                    。
（2）反应开始时先点燃      处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须              ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应                     。
（3）写出高温下Fe 与H₂O(g)反应的化学方程式                               ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的                                                                  。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象____________________________________________________。

有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。
（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式               、             ；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体            克;
（3）FeCl₃的物质的量的浓度是                mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl₃的物质的量的浓度                mol/L；

（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）