浙江省余杭区普通高中高三上学期期中联考化学试卷

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．NH3分子的电子式：

C．铝原子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离度增大   ②C(OH^-)增大   ③C(H⁺)增大   ④K_W增大  ⑤导电性增强  ⑥C(OH^-)/C(NH₃ ·H₂O)增大

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^—=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

下列说法正确的是

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O

C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。
下列说法正确的是

根据以下3个热化学方程式： 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =―Q₁ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)="2S" (s)+2H₂O(l)    △H =―Q₂ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)="2S" (s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂；
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂。已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^—、④Br^—、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤           B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥           D．不能确定的离子是①③⑥

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是

A．A是电源的负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

C．阴极区附近溶液的pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mol Cr2O72-被还原

按要求填空，（每空2分，共6分）
双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________  
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：                           
（3）鉴于H₂O₂显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：______________           

（每空2分，共12分）
PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)   △H="a" kJ·mol^－1 在210℃时，将4mol PCl₅气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a       0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为          。210℃时该反应的平衡常数K值等于         。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将      （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）        
A．降低温度             B．向混合气体中通入Cl₂
C．使用高效催化剂       D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线。

（共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

②得到的氢氧化钾从           （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为         
③此时通过阴离子交换膜的离子数        （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。

（共8分）
某无色溶液，其中可能存在Na^＋、Ba^2＋、、S^2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________     ，白色沉淀乙的化学式为________     
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________                     。
（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________      。

(每空2分，共10分)
研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)  △H ₁ =" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)   △H ₂ =" +172.5" kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                               。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H
①该反应的平衡常数表达式为K=               。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH        0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ     K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                        。

（共12分）
MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的         （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
□      + □ClO₃^— + □      = □MnO₂↓ + □Cl₂↑ + □      。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、         、         。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有              （写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是                           
A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B定容时仰视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要         mol NaClO₃。